КАЛЬЦИЙ - Интернетофф.ком - всё для всех и обо всём.recentcomments a{display:inline !important;padding: 0 !important;margin: 0 !important;} Интернетофф.комвсё для всех и обо всёмГлавнаяО сайте « КРИСТАЛЛЫНУКЛИД »КАЛЬЦИЙ2008-03-31 от RmB КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium), Ca (читается «кальций»), химический элемент с атомным номером 20, расположен в четвертом периоде в группе IIА периодической системы элементов Менделеева; атомная масса 40,08. Относится к числу щелочноземельных элементов. Природный кальций состоит из смеси нуклидов с массовыми числами 40 (в смеси по массе 96,94 %), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) и 46 (0,003%). Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 2. Практически во всех соединениях степень окисления кальция +2 (валентность II). Радиус нейтрального атома кальция 0,1974 нм, радиус иона Cа2+ от 0,114 нм (для координационного числа 6) до 0,148 нм (для координационного числа 12). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома кальция равны, соответственно, 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 и 84,5 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность кальция около 1,0. В свободном виде кальций — серебристо-белый металл. История открытия Соединения кальция встречаются в природе повсеместно, поэтому человечество знакомо с ними с древнейших времен. Издавна в строительном деле находила применение известь (негашеная и гашеная), которую долгое время считали простым веществом, «землей». Однако в 1808 английский ученый Г. Дэви сумел получить из извести новый металл. Для этого Дэви подверг электролизу смесь слегка увлажненной гашеной извести с окисью ртути и выделил из образующейся на ртутном катоде амальгамы новый металл, который он назвал кальцием (от лат. calx, род. падеж calcis — известь). В России некоторое время этот металл называли «известковием». Нахождение в природе Кальций — один из наиболее распространенных на Земле элементов. На его долю приходится 3,38% массы земной коры (5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа). Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается. Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.). В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как известняк СaCO3, ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·СaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется ее жесткость. Значительное количество кальция входит в состав живых организмов. Так, гидроксилапатит Ca5(PO4)3(OH), или, в другой записи, 3Ca3(PO4)2 ·Са(OH)2 — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека; из карбоната кальция CaCO3 состоят раковины и панцири многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др. Получение Металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80%) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170-1200 °C: 4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca. Физические и химические свойства Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях (см. Аллотропия). До 443°C устойчив a-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив b-Ca с кубической объемно центрированной решеткой типа a-Fe (параметр a = 0,448 нм). Температура плавления кальция 839°C, температура кипения 1484°C, плотность 1,55 г/см3. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем всех других щелочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щелочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина. В ряду стандартных потенциалов кальций расположен слева от водорода. Стандартный электродный потенциал пары Ca2+/Ca0 –2,84 В, так что кальций активно реагирует с водой: Ca + 2Н2О = Ca(ОН)2 + Н2. С активными неметаллами (кислородом, хлором, бромом) кальций реагирует при обычных условиях: 2Са + О2= 2СаО; Са + Br2= CaBr2. При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется. С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например: Са + Н2= СаН2 (гидрид кальция), Ca + 6B = CaB6 (борид кальция), 3Ca + N2= Ca3N2 (нитрид кальция) Са + 2С = СаС2 (карбид кальция) 3Са + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция), известны также фосфиды кальция составов СаР и СаР5; 2Ca + Si = Ca2Si (силицид кальция), известны также силициды кальция составов CaSi, Ca3Si4 и CaSi2. Протекание указанных выше реакций, как правило, сопровождается выделением большого количества теплоты (т. е. эти реакции — экзотермические). Во всех соединениях с неметаллами степень окисления кальция +2. Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой, например: СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2, Ca3N2 + 3Н2О = 3Са(ОН)2 + 2NН3. Оксид кальция — типично основной. В лаборатории и технике его получают термическим разложением карбонатов: CaCO3 = CaO + CO2. Технический оксид кальция СаО называется негашеной известью. Он реагирует с водой с образованием Ca(ОН)2 и выделением большого количества теплоты: CaО + Н2О = Ca(ОН)2. Полученный таким способом Ca(ОН)2 обычно называют гашеной известью или известковым молоком из-за того, что растворимость гидроксида кальция в воде невелика (0,02 моль/л при 20°C), и при внесении его в воду образуется белая суспензия. При взаимодействии с кислотными оксидами CaO образует соли, например: CaО +СО2 = СаСО3; СаО + SO3 = CaSO4. Ион Ca2+ бесцветен. При внесении в пламя солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет. Такие соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, средний ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие. Важное значение имеет то обстоятельство, что в отличие от среднего карбоната кальция СаСО3 кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са(НСО3)2 в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам. Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение: СаСО3 + СО2+ Н2О = Са(НСО3)2. В тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция: Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2+ Н2О. Так в природе происходит перенос больших масс веществ. В результате под землей могут образоваться огромные провалы (см. Карст), а в пещерах образуются красивые каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты. Наличие в воде растворенного гидрокарбоната кальция во многом определяет временную жесткость воды. Временной ее называют потому, что при кипячении воды гидрокарбонат разлагается, и в осадок выпадает СаСО3. Это явление приводит, например, к тому, что в чайнике со временем образуется накипь. Применение кальция и его соединений Металлический кальций применяют для металлотермического получения урана, тория, титана, циркония, цезия и рубидия. Природные соединения кальция широко используют в производстве вяжущих материалов (цемент, гипс, известь и др.). Связывающее действие гашеной извести основано на том, что с течением времени гидроксид кальция реагирует с углекислым газом воздуха. В результате протекающей реакции образуются игольчатые кристаллы кальцита СаСОз, которые прорастают в расположенные рядом камни, кирпичи, другие строительные материалы и как бы сваривают их в единое целое. Кристаллический карбонат кальция — мрамор — прекрасный отделочный материал. Мел используют для побелки. Большие количества известняка расходуются при производстве чугуна, так как позволяют перевести тугоплавкие примеси железной руды (например, кварц SiO2) в сравнительно легкоплавкие шлаки. В качестве дезинфицирующего средства очень эффективна хлорная известь — «хлорка» Ca(OCl)Cl — смешанный хлорид и гипохлорид кальция, обладающий высокой окислительной способностью. Широко применяется и сульфат кальция, существующий как в виде безводного соединения, так и в виде кристаллогидратов — так называемого «полуводного» сульфата — алебастра CaSO4·0,5H2O и двухводного сульфата — гипса CaSO4·2H2O. Гипс широко используют в строительстве, в скульптуре, для изготовления лепнины и различных художественных изделий. Применяют гипс и в медицине для фиксации костей при переломах. Хлорид кальция CaCl2 используют наряду с поваренной солью для борьбы с оледенением дорожных покрытий. Фторид кальция СаF2 — прекрасный оптический материал. Кальций в организме Кальций — биогенный элемент, постоянно присутствующий в тканях растений и животных. Важный компонент минерального обмена животных и человека и минерального питания растений, кальций выполняет в организме разнообразные функции. В составе апатита, а также сульфата и карбоната кальций образует минеральный компонент костной ткани. В организме человека массой 70 кг содержится около 1 кг кальция. Кальций участвует в работе ионных каналов, осуществляющих транспорт веществ через биологические мембраны, в передаче нервного импульса, в процессах свертывания крови и оплодотворения. Регулируют обмен кальция в организме кальциферолы (витамин D). Недостаток или избыток кальция приводит к различным заболеваниям — рахиту, кальцинозу и др. Поэтому пища человека должна в нужных количествах содержать соединения кальция (800-1500 мг кальция в сутки). Содержание кальция высоко в молочных продуктах (таких, как творог, сыр, молоко), в некоторых овощах и других продуктах питания. Препараты кальция широко используются в медицине.  Энциклопедия «Кирилл и Мефодий» Опубликовано Понедельник, 31-03-2008 в 8:42 в рубрики Наука и технологии. Вы можете оставить отслеживать комментарии к записи при помощи RSS 2.0 ленты. Вы можете оставить комментарий, или трекбек с Вашего сайта.Оставить комментарийИмя (обязательно)E-mail (не будет показан) (обязательно)Сайт« КРИСТАЛЛЫНУКЛИД »СтраницыГлавнаяО сайте Рубрики Библиотека Бизнес и Инвестиции Боевые искусства Великие Личности Военное дело География Города мира Государство и политика Здоровье Знаменитости Интересное Интернет бизнес Искусство и литература Исследования История Кулинария Мистика Мысли редакции Наука и технологии Неизвестное Новости Отношения и секс Платежные системы Право Природа Психология Религия и мифология СМИ События Социология Спорт Тенденции Языки и народы мира Последние комментарии Yuri на ЦЕНТРЫ ОКРАСКИРостислав на Грузия жалуется на Россию в НАТО.Сергей на ЗМЕИДиман на Ташкент - столица Узбекистана. История Ташкента. Памятники и фото Ташкента. Погода в Ташкентеstankotorgforum на ФОРУМ РИМСКИЙ Архивы Май 2008 Апрель 2008 Март 2008 Февраль 2008 Декабрь 2007 На правах рекламы Свежие записиГАРШТЯ Вера Александровна ГАРШИН Всеволод Михайлович ГАРТУНГ Ганс ГАРТНЫЙ Тишка ГАРТМАН ФОН АУЭ ГАРТМАН Виктор Александрович ГАРТ Фрэнсис Брет ГАРСОН Грир ГАРСИА МАРКЕС Габриель Габриель Хосе ГАРСИА ЛОРКА Федерико Календарь Май 2008 Пн Вт Ср Чт Пт Сб Вс « Апр 1234 567891011 12131415161718 19202122232425 262728293031 Нас посетили Copyright 2007-2008 Интернетофф.ком | Все права защищеныИнтернетофф.ком ielts 2115 4 5440.11 () - thuraya kiev apartaments service summer - 5440.16 () dufour knauf k800i outlook 939 -4361 7-450 r-600 8800 gold edition 478 5440.15 () kaasi 5440.11 () 264-27-00 o2 optix : black decker rittal dimplex model brayford 2114 - funke 2114