применение доломита

Магний - реферат. Keywords: Магний элемент значение свойство ° Рубрики ° Поиск ° По алфавиту ° Добавить работу ° Заказать ° FAQ ° Почта Проекты Allbest.ru ° Глобальная сеть рефератов ° Заработок для web-мастера ° Каталог рефератов ° Каталог книг ° On-line библиотека ° Союз сайтов (образовательных) ° Тесты, psy-тесты ° Рефераты-Мегапоиск ° Каталог библиотек Искать: Рубрика: Химия Магний Характеристика элемента. Получение магния. Физические применение доломита химические свойства магния. Соединения магния. Неорганические соединения. Магнийорганические соединения. Природные соединения магния. Определение магния в почвах, в воде. Биологическое значение магни Скачать работу можно здесь Подобные работы:1. Металлорганические соединенияОрганические соединения І группы. Натрииорганические соединения - органические соединения, содержащие связь C-Na. Органические производные кальция, стронция, бария применение доломита магния. Борорганические соединения. Соединения алюминия. Кремнийорганические соединения.реферат [122.8 K], добавлена 10.04.20082. ЛантаноидыОбщая характеристика лантаноидов. Характеристика основных соединений лантаноидов. Бинарные соединения. Оксиды. Сульфиды. Многоэлементные соединения. Гидроксиды. Комплексные соединения. Получение лантаноидов применение доломита их применение.курсовая работа [56.9 K], добавлена 05.10.20033. Азот применение доломита его соединенияАзот (общие сведения). Соединения азота. Физические применение доломита химические свойства. Получение, применение. История открытия. Азот (лат. Nitrogenium - рождающий селитры), N - химический элемент второго периода VA группы периодической системы, атомный номер 7.реферат [63.3 K], добавлена 24.12.20054. Высокомолекулярные соединения применение доломита поверхностно активные веществаХимические соединения с высокой молекулярной массой (от нескольких тысяч до многих миллионов). Свойства применение доломита важнейшие характеристики, получение, применение. Поверхностно-активные вещества: молекулярное строение применение доломита получение, свойства применение доломита применение.реферат [28.7 K], добавлена 05.02.20085. Каучуки применение доломита кремний органические соединенияКаучуки. Природный каучук. Синтетический каучук. Резины применение доломита их промышленное получение. Ингредиенты резиновых смесей. Изготовление резиновых изделий. Кремнийорганические высокомолекулярные соединения применение доломита их области получения. Стеклопласты. Стеклотекстолиты.курсовая работа [38.5 K], добавлена 04.02.20036. КремнийВторой по распространенности (после кислорода) элемент земной коры. Простое вещество применение доломита элемент кремний. Соединения кремния. Области применения соединений кремния. Кремнийорганические соединения. Кремниевая жизнь.реферат [186.0 K], добавлена 14.08.20077. Карбоновые кислоты. Уксусная кислотаКарбоновые кислоты-органические соединения, содержащие карбоксильную группу (карбоксил). Номенклатура применение доломита изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Уксусная (метанкарбоновая, этановая) кислота СН3-СООН. Применение кислот в прмышленности.реферат [73.1 K], добавлена 16.12.20078. Щелочноземельные металлыОбщая характеристика группы. Бериллий применение доломита магний. История, распространенность, получение, особенности, физические свойства, применение щелочноземельных металлов. Химические свойства щелочноземельных металлов применение доломита их соединений.реферат [59.1 K], добавлена 30.05.20039. Хром применение доломита кислородХром - твёрдый блестящий металл. Хром входит в состав нержавеющих, кислотоупорных, жаропрочных сталей. Соединения хрома. Кислород – самый распространенный элемент земной коры. Получение применение доломита свойства кислорода. Применение кислорода.доклад [14.8 K], добавлена 03.11.200610. МеталлыОбщая характеристика металлов. Элементы I группы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Оксиды применение доломита пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды. Элементы главной II группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Переходные металлы. Хром, железо, цынк, медь применение доломита их соединения.реферат [29.5 K], добавлена 18.05.2006 Найти работу "Магний" в Каталоге рефератов Страница: 1 2 http://monax.ru/order/ - рефераты на заказ (более 2300 авторов в 450 городах СНГ). Mg МАГНИЙ План: 1. Характеристика элемента. 2. Получение магния. 3. Свойства магния. 3.1. Физические свойства магния. 3.2. Химические свойства магния. 4. Соединения магния. 4.1. Неорганические соединения 4.2. Магнийорганические соединения 5. Природные соединения магния 6. Определение магния в почвах, в воде 7. Биологическое значение магния 8. Области применения магния 9. Жесткость воды 10. Практическая работа «Определение жесткости воды» 1. Характеристика элемента Название «магнезия» встречается уже в III веке н.э., хотя не вполне ясно, какое вещество оно обозначает. Долгое время магнезит - карбонат магния - ошибочно отождествляли с известняком - карбонатом кальция. Слово магнезия происходит от названия одного из Греческих городов - Магнесии. До XVIII века соединения магния считали разновидностями кальциевых или натриевых солей. Открытию магния способствовало изучение состава минеральных вод. В 1695 году английский врач Крю сообщил, что им выделена из воды эпсомского минерального источника соль, обладающая лечебными свойствами, применение доломита вскоре был доказан её индивидуальный характер. Затем стали известны применение доломита другие соединения магния. Карбонат магния получил название "белая магнезия", в отличие от «чёрной магнезии» - оксида марганца. Отсюда применение доломита созвучие названий металлов, выделенных впоследствии из этих соединений. Впервые магний был получен Деви (XIX в.) из окиси магния. Бюсси, Либих, Девильс, Карон применение доломита др получали магний действием паров калия или натрия на хлористый магний. В 1808 г. английский химик Г. Деви электролизом увлажнённой смеси магнезии применение доломита оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому применение доломита дал название "магнезии", сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название "магний". В 1829 г. Французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид калием. Следующий шаг к промышленному получению сделал М. Фарадей. В 1830 г. он впервые получил магний электролизом расплавленного хлористого магния. Промышленное производство магния электролитическим способом предпринято в Германии в конце XIX в. Перед второй мировой войной началось освоение термических способов получения магния. В настоящее время наряду с развитием электролитического способа совершенствуются силикотермический применение доломита карботермический способы получения магния. На первой стадии развития магниевой промышленности в качестве сырья применяли хлористые соли карналлит, природные рассолы, хлоромагниевые щёлочи калийной промышленности. Сейчас наряду с хлористыми солями широко используют доломит применение доломита магнезит. Большой интерес представляет применение в качестве сырья для производства магния из морской воды. В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П. Федотьев в 1914 г. в Петроградском политехническом институте. В 1931 г. в Ленинграде вступил в строй первый опытный магниевый завод. Промышленное производство магния в СССР начато в 1935 г. +12Mg ))) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P0 -электронная формула нормального атома 282 При затрате необходимой энергии один из электронов переходит в P-состояние, т.е. оба электрона становятся неспаренными. Поэтому магний проявляет степень окисления +2. 3S2-валентные электроны 1S2 2S2 2P6 3S1 3P1 - электронная формула возбуждённого атома +12Mg +P12,n012 e12 Строение внешней электронной оболочки магния, обладающей структурой 3S2, с двумя слабо связанными электронами объясняет восстановительный характер типичных реакций, в которых магний переходит в двухвалентный катион Mg2+. Благодаря большому химическому сродству к кислороду, магний способен отнимать кислород у многих окислов применение доломита хлор у хлоридов. Это свойство в последнее время используется при магниетермическом получении титана, циркония, урана. При комнатной температуре на воздухе компактный магний химически стоек. На его поверхности образуется окисная пленка, предох-раняющая от окисления. При нагревании химическая активность магния воз-растает. Считается, что верхний температурный предел устойчивости магния в кислороде находится в интервале 350-400 оС. Кипящую воду магний разлагает с выделением водорода. На магний не оказывает заметного действия дис-тиллированная вода, фтористоводородная кислота любой концентрации, хромовая кислота, водные растворы фтористых солей применение доломита др. Разрушающее действие оказывает на магний морская применение доломита минеральная вода, водные растворы соля-ной, серной, азотной, фосфорной, кремнефтористоводородной кислот, вод-ные растворы галоидных солей, сернистых соединений, аммиак применение доломита его вод-ные растворы, органические кислоты, гликоли применение доломита гликолевые смеси, многи альдегиды. Магний - один из самых распространенных в земной коре элементов, по распространенности занимает шестое место после кислорода, кремния, алюминия, железа применение доломита кальция. Содержание магния в литосфере, по А.П. Ви-ноградову, сотавляет 2,10%. В природе магний встречается исключительно в виде соединений применение доломита входит в состав многих минералов: карбонатов, си-ликатов применение доломита др. Важнейшими являются следующие из них: магнезит MgCO3, доломит MgCO3*CaCO3, карналлит MgCl2*KCL*6H2O, бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит MgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O, оливин (Mg,Fe)2 [SiO4], серпентин H4Mg3Si2O9. Природный или естественный маг-ний представляет собой смесь трех устойчивых изотопов 24Mg -78,6 %, 25Mg -10,1 %, 26Mg -11,3 %. В реакциях магний практически всегда проявляет степень окисления +2 (валентность II). Для того, чтобы перевести атом магния из состояния 3S2 в реакционноспособное состояние 3S13P1, нужно затратить 259 КДж/моль, применение доломита при последовательном отрыве электронов, т.е. ионизации Mg до Mg+ применение доломита Mg+2, требуется соответственно 737 КДж/моль применение доломита 1450 КДж/моль. Магний кристаллизуется в гексагональную плотноупакованную решетку. 2. ПОЛУЧЕНИЕ МАГНИЯ. Преобладающий промышленный способ получения магния - электролиз расплава смеси MgCl2 MgCl2 Mg2+ 2Cl- К -) А +) Mg2+ +2e Mg0 2Cl- -2e Cl20 ЭЛ-3 2MgCl2 2Mg + 2Cl2 расплава в безводных MgCl2, KCl, NaCl. Для получения расплава исполь-зуют обезвоженный карналлит или бимофит, применение доломита также MgCl2, полученный хлорированием MgO или как отход при производстве Ti. Температура электролиза 700-720 оС, аноды графитовые, катоды стальные. Со-держание MgCl2 в расплаве 5-8 %, при снижении концентрации до 4 % уменьшается выход магния по току, при повышении концентрации MgCl2 вы-ше 8 % увеличивается расход электроэнергии. Для обеспечения оптимально-го содержания MgCl2 периодически отбирают часть отработанного электро-лита применение доломита добавляют свежий карналлит или MgCl2. Жидкий магний всплывает на поверхность электролита, откуда его отбирают вакуумным ковшом. Изв-лекаемый магниевый сырец содержит 0,1% примесей. Для очистки от неме-таллических примесей магний переплавляют с флюсами - хлоридами или фторидами K,Ba,Na,Mg. Глубокую очистку осуществляют перегонкой в вакуу-ме, зонной плавкой, электролитическим рафинированием. В результате по-лучают магний чистотой 99,999 %. Кроме магния при электролизе получают также Cl2. В термических спосо-бах получения магния сырьем служит магнезит или доломит, из которых прокаливанием получают MgO. 2Mg+O2=2MgO. В реторных или вращающих печах с графитовыми или угольными нагревателями оксид восстанавливают до металла кремнием (силиконотермический способ) или CaC2 (карбидотермический способ) при 1280-1300 оС, либо углеродом (карботермический способ) при темпратуре выше 2100 оС. В карботермическом способе (MgO+C Mg+CO) образующуяся смесь CO применение доломита паров магния быстро охлаждают при выходе из печи инертным газом для предотвращения обратной реакции с магнием. 3. СВОЙСТВА МАГНИЯ. 3.1. Физические свойства магния. Магний - серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий применение доломита пластичный, хороший проводник тепла применение доломита электричества. Почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа; даже алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Плавится магний при темпратуре 651 оС, но в обычных усло-виях расплавить его довольно трудно: нагретый на воздухе до 550 оС он вспыхивает применение доломита мгновенно сгорает ослепительно ярким пламенем. По-лоску магниевой фольги легко поджечь обыкновенной спичкой, применение доломита в атмос-фере хлора магний самовозгорается даже при комнатной температуре. При горении магния выделяется большое количество ультрафиолетовых лучей применение доломита тепла - чтобы нагреть стакан ледяной воды до кипения, нужно сжечь все-го 4 г магния. Магний расположен в главной подгрупп второй группы периодической сис-темы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер его - 12, атомный вес - 24,312. Электронная конфигурация атома магния в невозбужденном сос-тоянии 1S22S2P63S2; валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность II. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьми-электронной конфигурации; поэтому магний в химическом отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. Нормальный электронный потенциал магния в кислой среде равен -2,37в, в щелочной - 2,69в. В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоде. Во фтористо-водородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из труд-норастворимого в воде фторида MgF2; в концентрированной серной кислоте почти нерастворим. Магний легко растворяется при действии растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют. Магний поступает в лаборатории в виде порошка или лент. Если поджечь магниевю ленту, то она быстро сгорает с ослепительной вспышкой, развивая высокую темпера-туру. Магниевые вспышки применяют в фотографии, в изготовлении освети-тельных ракет. Температура кипения магния 1107 оС, плотность = 1,74 г/см3, радиус атома 1,60 НМ. 3.2. Химические свойства магния. Химические свойства магния довольно своеобразны. Он легко отнимает кислород применение доломита хлор у большинства элементов, не боится едких щелочей, со-ды, керосина, бензина применение доломита минеральных масел. С холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании разлагает ее с выделением водорода. В этом отношении он занимает промежуточное положение между бериллием, который вообще с водой не реагирует применение доломита кальцием, легко с ней взаимодействующим. Особенно интенсивно идет реакция с водяным паром, нагретым выше 380 оС: -2e Mg0(тв)+H2+O(газ) Mg+2O(тв)+H20 (газ). Поскольку продуктом этой реакции является водород ясно, что тушение горящего магния водой недопустимо: может произойти образование гремучей смеси водорода с кислородом применение доломита взрыв. Нельзя потушить горящий магний применение доломита углекислым газом: магний восстанавливает его до свободного углерода -4е 2Mg0 + C+4O2 2Mg+2O+C0, Прекратить к горящему магнию доступ кислорода можно засыпав его пес-ком, хотя применение доломита с оксидом кремния (IV) магний взаимодействует, но со зна-чительно меньшим выделением теплоты: -4е 2Mg0 + Si+4O2=2Mg+2O+Si0 этим применение доломита определяется возможность использования песка для тушения крем-ния. Опасность возгорания магния при интенсивном нагреве одна из при-чин, по которым его использование как технического материала ограниче-на. В электрохимическом ряду напряжений магний стоит значительно левее во-дорода применение доломита активно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей. В этих реакциях есть у магния особенности. Он не растворяется во фтороводородной, концентрированной серной применение доломита в смеси серной применение доломита в смеси азотной кислот, растворяющей другие металлы почти столь же эффективно, как "царская водка" (смесь HCl применение доломита HNO3). Устойчивость магния к растворе-нию во фтороводородной кислоте объясняется просто: поверхность магния покрывается нерастворимой во фтороводородной кислоте пленкой фторида магния MgF2. Устойчивость магния к достаточно концентрированной серной кислоте применение доломита смеси ее с азотной кислотой объяснить сложнее, хотя применение доломита в этом случае причина кроется в пассивации поверхности магния. С растворами щелочей применение доломита гидроксида аммония магний практически не взаимодействует. А вот с растворами аммонийных солей реакция хотя применение доломита медленно, но происхо-дит: 2NH+4+Mg=Mg2+ + 2NH3 + H2 Удивительного в этой реакции нет. Эта реакция та же по существу, что применение доломита реакция вытеснения металлами водорода из кислот. В одном из определе-ний кислотой называют вещество, диссоциирующее с образованием ионов водорода. Именно так может диссоциировать применение доломита ион NH4: NH4+ NH3+H+ Реакция же -2e Mg0 + 2HCl=Mg+2Cl2+H02 2H++Mg Mg2+ + H02 При нагревании магния в атмосфере галогенов происходит воспламенение применение доломита образование галоидных солей. -2e Mg + Cl20 Mg+2+Cl2- Причина воспламенения - очень большое тепловыделение, как применение доломита в случае реакции магния с кислородом. Так при образовании 1 моль хлорида магния из магния применение доломита хлора выделяется 642 КДж. При нагревании магний соединяется с серой (MgS), применение доломита с азотом (Mg3N2). При повышенном давлении применение доломита нагревании с водородом магний обра-зует гидрид магния -2e Mg0 + H20 Mg+2H2-. Большое сродство магния к хлору позволило создать новое металлургичес-кое производство - "магниетермию" - получение металлов в результате реакции MeCln+0,5nMg=Me+0,5nMgCl2 этим методом получают металлы, играющие очень важную роль в современ-ной технике - цирконий, хром, торий, бериллий. Легкий применение доломита прочный "ме-талл космической эры" - титан практически весь получают таким способом. Сущность производства сводится к следующему: при получении металли-ческого магния электролизом расплава хлорида магния в качестве побоч-ного продукта образуется хлор. Этот хлор используют для получения хло-рида титана (IV) TiCl4, который магнием восстанавливается до металли-ческого титана -4e Ti+4Cl4 + 2Mg0 Ti0+2Mg+2Cl2 Образовавшийся хлорид магния вновь используется для производства маг-ния применение доломита т.д. На основе этих реакций работают титаномагниевые комбинаты. Попутно с титаном применение доломита магнием получают при этом применение доломита другие продукты, та-кие, как бертолетову соль KClO3, хлор, бром применение доломита изделия - фибролитовые применение доломита ксилитовые плиты, о которых будет сказано ниже. В таком комплексном производстве степень использования сырья, рентабельность производства высока, применение доломита масса отходов не велика, что особенно важно для охраны окру-жающей среды от загрязнений. 4. Соединения магния. Для аналитической химии магния имеют значение его труднорастворимые применение доломита особенно внутрикомплексные (бесцветные, окрашенные или флуорисцирую-щие) соединения. Поляризующая способность иона Mg2+ невысокая, применение доломита по величине кэффициента поляризации, характеризующего количественно де-формируемость иона, магний уступает большинству металлов. Поэтому комплексные соединения магния сравнительно малоустойчивы применение доломита образуются, как правило, только в щелочной среде. Тем не менее, они имеют чрезвы-чайно важное значение для аналитической химии магния. Меньшая устойчи-вость некоторых комплексных соединений магния, по сравнению с комплек-сами других металлов, иногда используется для маскирования последних при определении магния титриметрическими, фотометрическими применение доломита другими методами. 4.1. Неорганические соединения магния. Важнейшие соединения магния: оксид, гидроксид применение доломита соли магния. Оксид магния - MgO хорошо знаком тем, кто занимается гимнастикой. На-несенный на ладони порошок оксида магния (магнезии) предохраняет спортсмена от опасности сорваться с гимнастического снаряда (например перекладины). Оксид магния - легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко связывающий воду. На этом применение доломита основано его применение гимнастами. -4е 2Mg0 + C+4O2 2Mg+2O- + C0 -4е t 2Mg0 + O20 2Mg+2O-2 MgO образуется при прокаливании гидроокиси применение доломита многих других соединений магния. Окись магния плавится при 2800оС, растворимость ее в во-де составляет 0,00062 г/100 г при 20оС. Аморфная окись магния, полученная прокаливанием соединений магния при низких температу-рах, гигроскопична, легко поглощает из воздуха влагу применение доломита углекислый газ с образованием основных карбонатов; хорошо растворяется в кислотах применение доломита в солях аммония. При прокаливании до 1000оС применение доломита выше образуется кристаллическая окись магния (кубическая сингония), которая теряет способность поглощать влагу применение доломита растворяться в кислотах. По литературным данным, прокаленная при 1000оС окись магния не меняет своего веса, если даже оставить на один час на воздухе. Все же желательно ох-лаждать окись магния при весовых определениях в эксикаторе применение доломита взвеши-вать по возможности быстро. Оксид магния встречается в природе в виде минерала периклаза. Получае-мый прокаливанием природного магнезита оксид магния является исходным продуктом применение доломита для получения самого магния, применение доломита для получения искусственных строительных материалов ("ксилолит"). В основе ксилолита лежит магне-зиальный цемент, получаемый смешиванием прокаленного оксида магния с 30% раствором хлорида магния. Образование полимерной структуры из ато-мов магния, связанных в цепь -O-Mg-O-Mg-O-, приводит к тому, что смесь через несколько часов образует белую, очень прочную применение доломита легко полирующу-юся массу. При изготовлении ксилолита к смеси примешивают древесные опилки применение доломита другие наполнители. Ксилолитовые плиты используют для покры-тия полов. Карбонат магния (MgCO3) - бесцветное кристаллическое вещество, труднораствори-мое в воде - растворимость его 0,0094 г/100г при 18оС. Карбонат из водных растворов выделяется лишь в присутствии большого избытка ок-сида углерода (IV) CO2; обычно образуются основные карбонаты. Из них основной карбонат 3MgCO3*Mg(OH)2*3H2O - соединение, труднорастворимое в воде (0,04 г/100г), но растворимое в солях аммония. При 900-1000оС разлагается с образованием окиси магния. При пропускании уг-лекислого газа через водную взвесь карбоната магния происходит его растворение, благодаря образованию кислой соли (гидрокарбоната). MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2 Двойной карбонат магния применение доломита кальция MgCO3*CaCO3 - доломит - самое расп-ространенное природное соединение магния, образует огромные залежи, в которых минерал часто бывает окрашен примесями в более или менее тем-ные цвета. Карбонаты магния - магнезит применение доломита доломит широко применяют для изготовления огнеупорных материалов путем обжига их до оксидов. Такие материалы идут, например, на обкладку внутренней поверхности конверте-ров для производства стали. Полуобожженный доломит - смесь MgO применение доломита CaCO3 используют для изготовления строительных плит применение доломита в качестве добавки в почву применение доломита воду для уменьшения их кислотности. Искусственно приготовленный основной карбонат магния является исходным материалом для приготовления других соединений магния, он растворяется в кислотах гораздо быстрее, чем магнезит. Кроме того, его применяют как составную часть пудры, зубных порошков, применение доломита так же как наполнитель в производстве красок, бумаги применение доломита резины. Сульфат магния MgSo4 Из кислот магний выделяет водород: Mg + H2SO4 = MgSO4+H2 MgSO4, в отличии от труднорастворимых сульфатов щелочноземельных металлов легко растворим в воде; растворимость 36,6 г MgSO4/100 г при 18оС. Образует кристаллогидраты с 1,2,3,5,6,7 применение доломита 12 молекулами воды,из которых важнейшими являются моногидрат (кизерит) применение доломита гептагидрат (горькая соль). Кизерит MgSO4 * H2O обезвоживается при 320-300оС. Безводный MgSO4 при температуре 1100-1200оС частично разлагается на MgO, SO2 применение доломита O2. Кизерит встречается в природе в виде приме-сей в месторождениях калийных солей применение доломита карналлита. Интересно, что нес-мотря на значительную растворимость сульфата магния, кизерит очень мед-ленно переходит в раствор. Поэтому при выщелачивании калийных солей остается в осадке в виде похожей на песок массы, которую перерабатыва-ют в горькую соль. Горькая соль MgSO4*7H2O в природе содержится в оса-дочных породах, остающихся после высыхания озер, применение доломита также кристаллизу-ется из вод минеральных источников. На воздухе постепенно выветривает-ся. Применяется для пропитки марли с целью снижения ее горючести, как наполнитель в производстве бумаги применение доломита в медицине - как слабительное. Сульфат магния гидролизуется очень слабо: 0,2N раствор его при 25оС показывает степень гидролиза 0,0047%. Перхлорат магния Mg(ClO4)2 - "ангидрон", дает гидраты с 2,4,6 молекулами воды. Раство-римость в воде 99,6 г/100г при 25оС. Безводный перхлорат магния очень сильно поглощает влагу; выше 250оС он разлагается. Ис-пользуется как осушитель органических веществ применение доломита газов. Гидроокись магния 2MgO+2H2O=2Mg(OH)2 выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка. Гидроо-кись магния - слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воз-духа поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свежеосажденной гидроокиси магния составляет 7,0*10 -4 моль/л. Хлорид магния -2е Mg0 + Cl20 Mg+2Cl2- образует гидраты с 1,2,4,6 молекулами воды. Растворимость его в воде 54,5 г/100г при 20оС (в расчете на безводную соль). Хлорид магния с хлоридами щелочных металлов образует двойные соли, важнейшие из них - карналлит MgCl2*KCl2*6H2O. Для нитрата магния Mg(NO3)2 известны гидраты с 2,6 применение доломита 9 молекулами во-ды. Растворимость Mg(NO3)2*6H2O в воде при 25оС составляет 75г/100г, для Mg(NO3)2*9H2O) при 25оС - 50,6г/100г. Получение: Mg + 2HNO3 Mg(NO3)2+H2 Фторид магния MgF2 - труднорастворимое в воде соединение. Плавится при 1265оС, с фторидами щелочных металлов образует двойные соли ти-па M1F*MgF2 применение доломита 2M1F*MgF2. 4.2. Магнийорганические соединения. Соединения магния с органическими кислотами. Ацетат магния Mg(CH3COO)2 - хорошо растворимое в воде соединение. Оксалат магния MgC2O4 - труднорастворимое соединение. В растворах окса-латов щелочных металлов или аммония оксалат магния образует комплексный ион [Mg(C2O4)2]-2. Из органических кислот большое значение имеют аминополикарбоновые кис-лоты - комплексоны, особенно комплексон III. Прочность комплексоната магния значительно ниже, чем комплексонатов почти всех остальных ме-таллов. Окрашенные соединения магния с органическими реагентами. Для аналитической химии магния большое значение имеют окрашенные соеди-нения его с органическими реагентами, используемые в качестве комплек-сонометрических индикаторов, для фотометрического определения применение доломита для обнаружения магния. Ион магния не обладает хромофорным действием, поэ-тому цветные реакции дают только соединения его с окрашенными органи-ческими реагентами. Из них наиболее важны азосоединения, меньшее зна-чение имеют трифенилметановые красители применение доломита соединения других классов. соединения магния с азокрасителями. При взаимодействии магния с некоторыми азокрасителями образуются интен-сивно окрашенные внутрикомплексные соединения. Саввин применение доломита Петрова изучи-ли цветные реакции магния с азосоединениями на основе хромотропной кислоты. Некоторые из них с магнием дают интенсивно окрашенные комп-лексы, пригодные для фотометрического определения магния. Диль применение доломита Эл-лингбоэ изучили образование магнием окрашенных соединений с 26 моноа-зосоединениями с целью использования их в качестве индикаторов для комплексонометрического определения магния. К магнийорганическим относят химические соединения, в которых атом углерода непосредственно связан с атомом магния. Они представляют отдельный очень важный класс соеди-нений магния. С их помощью химики синтезировали огромное количество органических соединений: лекарственных препаратов, витаминов, душистых веществ применение доломита т.д. История металлоорганических соединений началась в 1849 г, когда молодой английский химик Франкланд получил вещество, в кото-ром атом углерода был непосредственно связан с цинком. Своей способ-ностью вступать во все возможные реакции они сразу же привлекли внима-ние химиков. Однако их чрезвычайная активность, например, они мгновен-но самовоспламенялись на воздухе, сильно затрудняла работу с этими ве-ществами. В 1899 г французский ученый Ф.Барбье предложил заменить цинк на магний, обнаружив, что в присутствии диэтилового, "серного" эфира магний легко вступает в те же реакции, что применение доломита цинк. Магнийорганические соединения оказались значительно эффективнее цин-ко-органических, менее опасными в обращении применение доломита получили широкое расп-ространение. Особая заслуга в их исследовании применение доломита внедрении в лаборатор-ную практику принадлежит выдающемуся французскому химику В.Гриньяру. В 1900г он усовершенствовал метод синтеза, предложив разделить реакцию на две стадии: 1 - образование смешанного магнийорганического соединения в эфирной среде: CH3Cl+Mg CH3MgCl R1X+Mg RMgX, где R - углеводородный радикал, применение доломита Х - галоген; 2 - взаимодействие RMgX с соединением, содержащим карбонильную группу, приводит к образованию новой углерод-углеродной связи. Реакции такого типа получили название по имени автора открытия - "реакции Гриньяра". За эти работы В.Гриньяр был удостоен в 1912г Нобелевской премии. Магнийорганические галогениды нашли широкое применение в органическом синтезе. С их помощью можно получать соединения различных классов -спирты, альдегиды, кетоны, эфиры, органические кислоты применение доломита т.д. Сам В.Гриньяр писал 1926г так: "Подобно хорошо настроенной скрипке, магни-йорганические соединения под опытными пальцами могут дать звучание все новым неожиданным применение доломита более гармоничным аккордам". Использование магнийор-ганических соединений позволило получить органические производные мно-гих элементов применение доломита привело к развитию целого направления - химии элемен-тоорганических соединений, успешно развиваемое в нашей стране школой академика А.Н. Несмеянова. К сожалению, создание крупномасштабного производства на основе магни-йорганических соединений встречает значительные трудности из-за исклю-чительной пожароопасности эфира. В настоящее время разрабатываются ме-тодики применения магнийорганических соединений с использованием не столь горючих растворителей. Вероятно, недалеко то время, когда магни-йорганические соединения будут применяться применение доломита в химической технологии. 5. Природные соединения магния. Минералы, в состав которых входит магний, использовались человеком, на-чиная с каменного века. Зеленый, смешанный магниево-кальциевый минерал состава 2CaO*5ЭO*H2O*8SiO2 (Э-обозначает переменное кол-во магния применение доломита же-леза) обладает большой "вязкостью", он не растрескивается, не расслаи-вается при ударе. Из этого минерала первобытные люди изготовляли пер-вые, примитивные инструменты. Образцы таких найденных в раскопках инс-трументов можно увидеть во многих музеях. За этим минералом сохрани-лось название, данное ему врачевателями древности - "нефрит". Счита-лось, что размолотый порошок нефрита помогает при заболеваниях почек. Другой магниевый минерал - асбест используется издревле для изготовле-ния фитилей. В отличие от фитилей из хлопка, войлок применение доломита других материа-лов органической природы гореть в асбесте нечему: состав его выражает-ся формулой 3MgO*2H2O*2SiO2. Широко известен применение доломита другой магниевый минерал - тальк, который содержит на каждую частицу магния вдвое больше оксида кремния (IV) 3MgO*H2O*4SiO2. Этот минерал называют также "мыльным камнем", стеати-том или, по-русски, "жировиком". Тальком присыпают поверхность готовых резиновых изделий во избежании их слипания при хранении. Мир минералов богат применение доломита разнообразен. их известно более двух тысяч. Око-ло 10% из этого огромного количества минералов - магниевые. Магний по распространенности в природе занимает восьмое место. В большей части этих минералов, как применение доломита в нефрите, асбесте применение доломита тальке, оксид магния связан с кремнеземом SiO2 - самым распространенным химическим соединением на Земле. Вместе с магнием в состав магниевых минералов подчас входят применение доломита другие элементы - металлы. Один из таких минералов - оливин Э2SiO4, где Э означает суммарное число атомов магния применение доломита железа. Среди минералов магния есть применение доломита такие, которые по красоте могут конкурировать с извест-ными драгоценными камнями. Это водный силикат магния, окрашенный приме-сями в густой винно-желтый цвет, обнаруженный на Памире - клиногулит; он похож на драгоценный циркониевый минерал - глаулит. Огромное количество магния содержится в водах океанов, морей применение доломита соленых озер. В среднем в одном м3 воды содержится более одного килограмма магния. В некоторых странах, не имеющих магниевого сырья (Англия, Норве-гия, Италия), налажено производство магния из морской воды. Морское происхождение имеют применение доломита ископаемые месторождения магниевого минерала "карналлита". В отдаленном геологическом прошлом Земли неоднократно образовывались применение доломита высыхали моря применение доломита озера. При их испарении образовались гигантские залежи природных солей магния - карналлит - MgCl2*KCl*6H2O. 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАГНИЯ В ПОЧВАХ, В ВОДЕ. Общее содержание магния в почвах колеблется в пределах от 0,1 до 1%, содержание обменного магния составляет сотые применение доломита десятые доли процента. Методы выделения магния из почвы. Для извлечения обменного магния из почвы, предложены различные экстрагенты: 1М нейтральный раствор CH3COONH4, 2М раствор CH3COONH4 применение доломита т.д. Метоты определения. Обменный магний в почвах можно определить комплексонометрическим методом. Однако из-за незначительного содержания магния в почвах для его определения лучше применять ортометрические методы: с титановым жёлтым, 8-оксихинолином применение доломита бриллиантовым жёлтым. 15 мл экстракта почвы, полученного обработкой 1М раствора CH3COONH4, помещают в мерную колбу ёмкостью 25 мл. Если объём аликвотной части меньше 15 мл, то его доводят до 15 мл 1М раствором CH3COONH4, добавляют последовательно, перемешивая раствор после прибавления каждого реагента: 5 мл смеси, содержащей равные части однопроцентного раствора поливинилового спирта, 0,5% раствора NaHSO3 применение доломита компенсационного раствора, 1 мл 0,04% раствора титанового жёлтого, 4мл 10N раствора NaOH применение доломита измеряют оптическую плотность на фотоколориметре при 540 НМ. Обменный магний в почвах можно определять атомно-абсорбционным методом. 10г почвы встряхивают 30 минут с 50 мл 1М раствора CH3COONH4 с pH 5,9. Смесь фильтруют, промывают тем же раствором. Фильтрат с промывными водами разбавляют 1М раствором CH3COONH4 в мерной колбе до 100 мл, распыляют в пламя применение доломита фотометрируют. Стандартные растворы для получения данных для составления калибровочного графика должны содержать 0-100 мкг Mg/мл. Их готовят разбавлением смеси, содержащей 500 мкг Mg/мл, 2 мг Ca/мл, 50 мкг Na/мл применение доломита 125 мкг K/мл в 1М растворе CH3COONH4. Определение в воде, кисотах применение доломита электролитах. Для определения магния в воде можно использовать фотометрический метод с пикроминазо. 5-10 мл воды переносят в мерную колбу ёмкостью 50 мл, добавляют 2 мл 0,005 % раствора микроминазо, 5 мл 0,5% раствора желатина, 15 мл 20% раствора NaOH применение доломита доводят объём водой до метки. Через 10-15 минут измеряют оптическую плотность. Малые количества магния в летучих кислотах предложено определять комплексонометрическим методом после удаления кислоты выпариванием досуха. 7. БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ МАГНИЯ. Живая материя содержит сотые доли процента магния, но эти доли процента исключительно важны. Магний входит в состав хлорофилла - зелёного пигмента растений, первичного приёмника солнечной энергии. С поглощения света хлорофиллом начинается один из важенйших природных процессов - фотосинтез. Его продуктами является применение доломита основная растительная масса, применение доломита кислород. Без магния нет хлорофилла, применение доломита без хлорофилла была бы невозможна жизнь на нашей планете. Функция молекул хлорофилла состоит в положении фотонов красной области видимого спектра (около 700 нМ) применение доломита передаче энергии возбуждения другим частицам, участвующим в цепи реакций, приводящих, в конечном счёте, к соединению воды применение доломита углекислого газа применение доломита их превращения в глюкозу с одновременным выделением молекулярного кислорода 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 Опыты, проведённые венгерскими учёными на животных, показали, что недостаток магния в организме повышает предрасположенность к инфаркту. Французские биологи считают, что магний поможет медикам бороться с таким серьёзным недугом XXв, как переутомление. Исследования показывают, что в крови уставших людей уменьшается содержание магния, он как бы, «сгорает», что приводит к нарушениям работы сердечных мышц. При недостатке в почве солей магния рост применение доломита развитие растений приостанавливаются. При использовании органических удобрений обеспечивается круговорот магния. В случае же применения только минеральных удобрений необходимо периодическое введение в почву применение доломита магниевых соединений. Особенно нуждаются в магниевой подкормке растения -сахароносы: сахарная свекла применение доломита сахарный тростник. Вам сына, или дочь? Недавно биологи Франции установили любопытное влияние ряда элементов на… получение потомства. Оказывается, избыток калия в пище матери приводит к тому, что у неё рождаются преимущественно дети мужского пола. Если же её пища насыщена кальцием применение доломита магнием, то в потомстве преобладает женский пол. Возможно уже вскоре для будущих матерей врачи разработают специальные меню, гарантирующие рождение мальчика или девочки по заказу. Но прежде нужно будет ещё уточнить, распространяется ли подмеченное влияние этих элементов на человека: ведь описанные наблюдения относятся к коровам. Берегите магний! Французские биологи считают, что магний поможет медикам в борьбе с переутомлением. Исследования показывают, что в крови уставших людей содержится меньше магния, чем у здоровых, применение доломита даже самые ничтожные отклонения «магниевой крови» от нормы не проходят бесследно. Важно помнить, что в тех случаях, когда человек часто применение доломита по любому поводу раздражается, магний, содержащийся в организме «сгорает». Вот почему у нервных, легко возбудимых людей нарушение работы сердечных мышц наблюдаются значительно чаще. 8. ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ МАГНИЯ. Магний применяют в виде металлических пластин при защите от коррозии морских судов применение доломита трубопроводов. Защитное действие магниевого «протектора» связано с тем, что из стальной конструкции применение доломита магниевого протектора (магний стоит в электрохимическом ряду напряжений левее, чем железо) создаётся электрическая цепь. Происходит разрушение магниевого протектора; основная же стальная часть конструкции при этом сохраняется. В металлургии магний используют как «раскислитель» - вещество, связывающее вредные примеси в расплаве железа. Добавка 0,5% магния в чугун сильно повышает ковкость чугуна применение доломита его сопротивление на разрыв. Используют магний применение доломита при изготовлении некоторых гальванических элементов. Сплавы магния играют в технике очень важную роль. Существует целое семейство магниевых сплавов с общим названием «электрон». Основу их составляет магний в сочетании с алюминием (10%), цинком (до 5%), марганцем (1-2%). Малые добавки других металлов придают «электрону» различные ценные свойства. Но главным свойством всех видов «электронов» является их лёгкость (1,8 г/см3) применение доломита прекрасные механические свойства. Их используют в тех отраслях техники, где особенно высоко ценится лёгкость: в самолёто- применение доломита ракетостроении. В последние годы созданы новые устойчивые на воздухе магниево-литиевые сплавы с совсем малой плотностью (1,35 г/см3). Их использование в технике очень перспективно. Магниевые сплавы цены не только из-за своей лёгкости. Их теплоёмкость в 2-2,5 раза выше, чем у стали. Аппаратура из магниевых сплавов нагревается меньше стальной. Используют применение доломита сплав алюминия с большим содержанием магния (5-30%). Этот сплав «магналит» твёрже применение доломита прочнее алюминия, легче обрабатывается применение доломита полируется. Число металлов, с которыми магний образует сплавы, велико. Из диаграммы, иллюстрирующей правило Юм-Розери, ясна удивительная особенность магния не смешиваться в расплаве со своим близким по положению в таблице Менделеева соседом - бериллием. Из-за сильного различия межатомных расстояний не образует магний сплавов применение доломита с железом. Среди кислородных соединений Mg нужно отметить оксид магния MgO, называемый также жжёной магнезией. Он применяется в изготовлении огнеупорных кирпичей, т.к. температура его плавления 2800оС. Жжёная магнезия используется применение доломита в медицинской практике. Интересны силикаты магния - тальк 3MgO*4SiO2*H2O применение доломита асбест CaO*MgO*4SiO2, обладающие высокой огнестойкостью. Асбест имеет волокнистое строение, поэтому его можно прясть применение доломита изготавливать из него спецодежду для работы при высоких температурах. Карбонаты применение доломита силикаты магния в воде нерастворимы. Интерес к магнию применение доломита сплавам на его основе обусловлен, с одной стороны, сочетанием важных для практического использования свойств, применение доломита с другой стороны, большими сырьевыми ресурсами магния. Велика сфера использования магния применение доломита магниевых сплавов со специальными химическими свойствами, например в источниках тока применение доломита для протекторов при защите стальных сооружений от коррозии. В СНГ, как применение доломита за рубежом, имеются большие запасы минерального сырья магния, удобные для его извлечения. Это месторождения твёрдых солей, содержащих магний, применение доломита также рассолы ряда соляных озёр. Кроме того, магний может извлекаться из морской воды. Таким образом для магния не стоит проблема истощения сырьевых ресурсов, которая приобретает всё большее значение для многих других, промышленно важных металлов. Хотя магний является одним из основных промышленных металлов, но объём его производства продолжает заметно уступать объёму производства алюминия применение доломита стали. Определённую ориентировку в потребностях промышленности в магнии даёт рассмотрение его производства применение доломита потребления в развитых капиталистических применение доломита развивающихся странах. После второй мировой войны применение доломита вплоть до начала 70-х годов XX столетия в них наблюдался непрерывный рост производства применение доломита потребления магния, затем произошла его стабилизация. Крупнейшим производителем магния в капиталистических странах являются США, доля которых в общем производстве несколько больше 50%. Конструкционные магниевые сплавы - это лишь одна, причём не самая большая по объёму область применения магния. Магний широко используется как химический реагент во многих металлургических процессах. В частности, он применяется в чёрной металлургии для обработки чугуна с целью десульфурации. В общем в последние годы имеется тенденция к расширению применения магния в качестве химического реагента. Значительное количество магния используется для получения титана, применение доломита надо искать пути повышения эффективности применения его в этих целях. Проявляется также значительный интерес к магнию применение доломита сплавам на его основе как аккумуляторам водорода. Имеется определённая предубеждённость против магниевых сплавов со стороны потребителей в отношении их пожароопасности, низкой коррозионной стойкости, повышенной чувствительности к концентраторам напряжений. Эту предубеждённость следует преодолевать. В то же время следует продолжить работы, направленные на улучшение служебных характеристик магниевых сплавов, в частности на повышение их коррозийной стойкости. Основные тенденции в развитии потребления магния в мире. В последние годы за рубежом положение магния как одного из масштабных промышленных металлов упрочнилось: в 1980 году впервые в мирное время был превзойдён максимальный уровень производства магния военного 1943 года. Несмотря на отдельные спады, обусловленные общей неблагоприятной коньюктурой, потребление магния оставалось стабильным, хотя цены на него применение доломита выросли в 1,9 раза. Самым крупным производителем применение доломита потребителем первичного магния за рубежом остаются США, но их доля в мировом потреблении за 1975-85гг сократилось с 51,7% до 41,5%. Норвегия применение доломита США - крупнейшие экспортёры магния: по 36-45 тыс. тонн в год. США являются также крупнейшим производителем магния из вторичного сырья. Второе место по объёма потребления магния занимает Западная Европа (30%). Потребление магния в Японии оценивается на уровне 20-25 тыс. тонн в год, из которых 69% расходуется в производстве алюминиевых сплавов применение доломита высокопрочного чугуна, на отливки из магниевых сплавов - 4,9%. Магний за рубежом используется во многих отраслях промышленности. Всё разнообразие направлений использования можно условно разделить на 3 группы: Применение магния в производстве алюминиевых сплавов, в которых добавляют от 0,5% до 10% магния. Алюминиевые сплавы, содержащие магний, отличаются высокой удельной прочностью, коррозийной стойкостью применение доломита хорошо обрабатываются резанием. Приготовление сплавов конструкционного назначения на основе магния. Содержание магния в таких сплавах 90-98%. Деформируемые магниевые сплавы применение доломита литые заготовки из них находят применение в ряде отраслей промышленности, прежде всего в аэрокосмической промышленности, далее идут военная применение доломита автомобильная. Использование магния в качестве химического реагента в чёрной применение доломита цветной металлургии для восстановления Be, Ti, U, Zr, Hf применение доломита др.металлов, в химии (в основном в реакции Гриньяра), также в качестве расходуемых анодов для катодной защиты от коррозии стальных конструкций, подземных трубопроводов применение доломита резервуаров. Магний в этих процессах полностью расходуется. Лом применение доломита отходы не образуются, в отличии от первых двух групп, где он может повторно использоваться в виде вторичных сплавов. В условиях дефицита магния также актуальной является задача более рационального использования имеющихся ресурсов металла, сокращение потерь его на всех этапах переработки применение доломита использования. Например, более эффективно может быть использован вторичный магниевый сплав типа МА9С6 для легирования алюминиевых сплавов взамен первичного металла. Предпочтительнее выглядит применение доломита прямое использование отходов из магниевых сплавов в виде брикетов стружки взамен чушкового металла, например, для десульфурации или модифицирования чугуна, производстве модификаторов типа железо-кремний-магний. Использование магния в аппаратах космической применение доломита авиационной техники, автомобилестроении, различных агрегатах применение доломита ответственных приборах предъявляя особые требования к технологии производства литья из магниевых сплавов. Потребность народного хозяйства в магнии применение доломита магниевых сплавах значительно превышает возможность их производства. Это ставит перед металлургами, технологами применение доломита разработчиками новые проблемы повышения качества литья, использования лома применение доломита стружки, создание безотходных применение доломита малоотходных технологий производства. Обостряются вопросы экологии. 9. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ Природная вода, проходя через известковые горные породы применение доломита почвы, обогащается солями кальция применение доломита магния применение доломита становится жёсткой. В жёсткой воде при стирке белья увеличивается расход мыла, применение доломита ткань, впитывая соли, становится жёлтой применение доломита быстро ветшает. Нерастворимые соли кальция применение доломита магния осаждаются на внутренних стенках паровых котлов применение доломита трубопроводов. В жёсткой воде хуже применение доломита дольше варятся овощи. Различают временную применение доломита постоянную жёсткость воды. При наличии временной жёсткости воды нагрев её приводит к выпадению осадков карбонатов CaCO3 применение доломита MgCO3. Временная жёсткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Mg(HCO3)2. Такая жёсткость устраняется кипячением воды : Mg(HCO3)2 = MgCO3 + H2O + CO2 Постоянная жёсткость обусловлена другими солями кальция применение доломита магния, она не устраняется кипячением воды. Осадки малорастворимых применение доломита практически нерастворимых солей (CaSo4, CaSiO3, MgSiO3)могут выпадать вследствие следующих причин: Повышение концентрации солей при выпаривании воды; Понижение растворимости солей при нагревании (если соль обладает отрицательным температурным коэффициентом). Для умягчения воды из неё необходимо удалить все соли кальция применение доломита магния, как Mg(HCO3)2, так применение доломита MgSO4, MgCl2 применение доломита др. Это достигается обработкой природной воды различными осадителями: 1. Действие известковой воды Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaMg(CO3)2 + 2H2O, Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O ; 2. Действие соды MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4 , 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaCl. Отметим, что один из указанных выше осадков, применение доломита именно карбонат магния - кальция CaMg(CO3)2, отвечает по составу природному веществу - минералу доломиту, также широко распространённому, как применение доломита кальцит. Он является важнейшим природным источником магния наравне с карналлитом KMgCl3*6H2O. В химической лаборатории применение доломита в промышленности используется полностью обессоленная вода (для питья непригодна). Для этого природную воду подвергают перегонке (дистилляции). Такая дистиллированная вода является мягкой, подобно дождевой воде. С практической точки зрения (например при эксплуатации паросиловых установок) существенна именно форма образующихся осадков. Накипи отлагаются на поверхностях нагрева, снижая экономичность установки применение доломита могут привести к перегреву стенки (поверхности нагрева). Шламы - рыхлые осадки - выпадают в объёме воды применение доломита не опасны, поскольку могут быть удалены. Поэтому все методы борьбы с жёсткостью воды направлены либо на очистку воды от ионов солей жёсткости, либо на искусственное осаждение солей жёсткости в форме шламов. 10. Практическая работа «Определение жёсткости воды» 10.1. Методы отбора проб. 1. Объём пробы воды для определения общей жёсткости должен быть не менее 250 мл. 2. Если определение жёсткости не может быть проведено в день отбора пробы, то отмеренный объём воды, разбавленной дистиллированной водой 1:1, допускается оставлять для определения до следующего дня. Пробы воды, предназначенные для определения жёсткости не консервируют. Аппаратура, материалы применение доломита реактивы. Посуда мерная лабораторная стеклянная по ГОСТ 20292-74 вместимостью: пипетки - 10,25,50,100 мл без делений Бюретка 25 мл. Колбы конические по ГОСТ 25336-82 вместимостью 250 мл. Капельницы по ГОСТ 25336-82. Трилон Б Аммоний хлористый Аммиак водный 20% раствор Гидроксиламин солянокислый Кислота соляная Натрий сернистый Натрий хлористый Спирт этиловый ректификованный Цинк металлический гранулированный Магний сернокислый - фиксанал Хромогенчёрный специальный ЕТ-100 (индикатор) Хромтёмно-синий кислотный (индикатор)Страница: 1 2 Рекомендуем! Глобальная сеть рефератов — проект для web-мастеров, которые хотят создать на своем сайте коллекцию рефератов. Зарегистрировавшись применение доломита установив код на сайте, вы будете зарабатывать 0,4$ за 1000 просмотренных страниц. Каталог лучших рефератов сети — лучшие рефераты под единой системой поиска. Поиск полнотекстовый. Возможна сортировка работ по алфавиту. Более 160 000 работ, база постоянно пополняется. Каталог лучших художественных произведений на Allbest.ru — завоевавшие признание читателей применение доломита новые книги популярных авторов, которые представлены в on-line библиотеках: Мошкова, Литпортал, Альдебаран применение доломита Allbest.ru. © 2001-2006 - Monax.ru & Aiken.ru разделы аппарат фигурный нарезка тест арманьяк доставка решетка сервис холодильник варочный поверхность hansa программа шифрование данный бак накопитель крот dr озонатор воздуха билет мхат циклон цол электротельфер билет хоккей кулер процессорный fag sharp ar-5415 слименд лифт protherm оповещение охота зверь портативный радиостанция эмжс лечение слух градирня вентиляторные грд китайский махровый градирня вентиляторные грд скребковый конвейер организовать рассылка восстановление бухучета кофе колониальный товар цвет гармония помещение шиномонтаж детский лагерь пионер холодный зеркало решетка дренажный облицовка электрокамин деловой разведка микросреда компания кострома риелтор любимый цвет диспорт растворитель трансперсональный психология узи pki кассовый машина лекарство рак трубогиб дорном измеритель сопротивление арманьяк доставка доставка лечение алкоголизма хоссе карерас билет квн съемка базовый шпатлевка ванна моечный восстановление потенция базовый шпатлевка государственный герб редизайн кострома три цвета: синий ларсен центр купля производственный комплекс корпаративные праздник санфаянс лечение головокружение видеосъемка торжество электрокамин dimplex model magic (sp8) органический растворитель домашний очаг здоровье природа охота гравировальный бур lida листогибы покупка кострома фарфор portofino персонализация карта оформление свадеб купить nokia 8910 венеролог съемный зубной протез эдас-134 аденома предст.ж-зы прибор крыса снегоход буран измеритель сопротивление сдача ielts базовый шпатлевка брэнд бюгельные зубной протез антенна бустер бахила оптом мини пекарня лотерея государственный герб kyiv apartaments service аденома предстательный железа озеленение два цвет дефектоскопия сварной швов слимент лифт отбеливание белье пескоструйка асбест хризотиловый штангенциркуль сдача ielts слоеный изделие кострома коммерческий пежо восстановление информация нестандартный коробка кпк опт применение доломита