выделение кислорода

Неорганическая химия. элементы выделение кислорода их соединенияРазделыТаблицыКраткий курс по химииБиографии химиковВеществаСтатьиПрограммыВеликие химикиМузейОпытыОпыты для домаАнекдотыОбласти химииОрганическаяАгрохимияГеохимияЭкохимияАналитическаяФотохимияТермохимияНефтехимияТаблицыТаблица МенделееваТаблица растворимостиОткрытие элементовРаспространенность элементовКислотно-основные индикаторыТермодинамические константыРастворимость твердых веществРастворимость не твердых веществТривиальные названия вещестСостав воздухаЭнергии ионизации атомовЭнтальпии испаренияЭнтальпии испарения-2Температуры кипенияТемпературы кипения-2Температуры плавленияТемпературы плавления-2Частоты ЯМР для ядерПлотности в твердом состоянииПлотности в твердом состоянии-2Красители E-100 - E-199Консерванты E-200 - E-299Антиоксиданты E-300 - E-399Стабилизаторы E-400 - E-599Усилители E-600 - E-699Антифламинги E-900 - E-999 ИнформацияИзобретенияСсылкиХимия НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 5. Азот Свойства 7N. Атомная масса 14,006 кларк, ат.% (распространненость в природе) 0,03 Электронная конфигурация* Агрегатное состояние (н. у.). газ 0,071 Цвет бесцветный 0,015 -210,01 Энергия ионизации 14,53 -195,81 Относительная электро-отрицательность 3,0 Плотность 0,879 Возможные степени окисления -3 ¸ +5 Стандартный электродный потенциал ¾ *Приведена конфигурация внешних электронных уровней атома элемента. Конфигурация остальных электронных уровней совпадает с таковой для благородного газа, завершающего предыдущий период выделение кислорода указанного в скобках. Нахождение в природе. Азот в природе встречается главным образом в свободном состоянии. В воздухе объемная доля его составляет 78,09%, выделение кислорода массовая доля 75,6%. Соединения азота в небольших количествах содержатся в почвах. Азот входит в состав белковых веществ выделение кислорода многих естественных органических соединений. Получение. В технике азот получают из жидкого воздуха. Как известно, воздух — это смесь газов, главным образом азота выделение кислорода кислорода. Сухой воздух у поверхности Земли содержит (в объемных долях): азота 78,09%, кислорода 20,95%, благородных газов 0,93%, оксида углерода (IV) 0,03%, выделение кислорода также случайные примеси — пыль, микроорганизмы, сероводород, оксид серы (IV) выделение кислорода др. Для получения азота воздух переводят в жидкое состояние, выделение кислорода затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода (т. кип. азота -195,8° С, кислорода -183° С). Полученный таким образом азот содержит примеси благородных газов (преимущественно аргона). Чистый азот можно получить в лабораторных условиях, разлагая при нагревании нитрит аммония: Физические свойства. Азот в свободном состоянии — газ без цвета выделение кислорода запаха, состоящий из двухатомных молекул N2. Он является основным компонентом атмосферы Земли (78% по объему). Азот легче воздуха. Растворимость в воде меньше, чем у кислорода: при 20 °С в 1 л воды растворяется 15,4 мл азота (кислорода 31 мл). Поэтому в воздухе, растворенном в воде, содержание кислорода по отношению к азоту больше, чем в атмосфере. Малая растворимость азота в воде, выделение кислорода также его очень низкая температура кипения объясняются весьма слабыми межмолекулярными взаимодействиями как между молекулами азота выделение кислорода воды, так выделение кислорода между молекулами азота. Природный азот состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 14 (99,64%) выделение кислорода 15 (0,36%). В молекуле N2 атомы связаны тремя ковалентными связями (две p -связи, одна s -связь), поэтому энергия диссоциации этой молекулы чрезвычайно велика: Этим объясняется малая реакционная способность азота при обычной температуре (сравните с О2 выделение кислорода Cl2). Химические свойства. Для того чтобы азот вступил в химическую реакцию, требуется предварительная активация его молекул нагреванием, облучением или другими способами. Из металлов азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: С другими металлами он реагирует лишь при высоких температурах, образуя нитриды. С натрием, кальцием выделение кислорода магнием реакция идет только при нагревании: Образующиеся нитриды полностью гидролизуются при контакте с водой: С кислородом азот взаимодействует только в электрической дуге (3000-4000° С) (например, при грозовом разряде в атмосфере) или при очень сильном нагревании: Поскольку на внешнем энергетическом уровне атома азота находится 5 электронов, азот проявляет степени окисления -3 выделение кислорода +5, выделение кислорода также +4, +3, +2, +1, -1 выделение кислорода -2. Применение. В больших количествах азот употребляется для получения аммиака. Широко используется для создания инертной среды — наполнение электрических ламп накаливания выделение кислорода свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей. Им азотируют поверхность стальных изделий, т. е. насыщают их поверхность азотом при высокой температуре. В результате в поверхностном слое образуются нитриды железа, которые придают стали большую твердость. Такая сталь выдерживает нагревание до 500 °С без потери своей твердости. Важное значение азот имеет для жизни растений выделение кислорода животных, поскольку он входит в состав белковых веществ. Соединения азота находят применение в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ выделение кислорода во многих отраслях промышленности. Аммиак. В огромных количествах азот используется для синтеза аммиака. Реакция с водородом идет при нагревании (хотя процесс выделение кислорода экзотермический!) выделение кислорода очень высоком давлении выделение кислорода обязательно с катализатором: Физические свойства. Аммиак — важнейшее соединение азота. В обычных условиях это — бесцветный газ, легче воздуха, с резким запахом. Аммиак сжижается при -33,35 °С выделение кислорода затвердевает при -77,7 °С. Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в основании которой лежит треугольник из атомов водорода, выделение кислорода в вершине — атом азота, в жидком аммиаке молекулы NH3 связаны между собой водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипения. Полярные молекулы NH3 очень хорошо растворимы в воде (700 объемов NH3 в одном объеме H2O). Электронная формула молекулы аммиака такова: Видно, что из четырех электронных пар при азоте три общие (связывающие) выделение кислорода одна неподеленная (несвязывающая). Химическая связь N—Н полярная: положительный заряд сосредоточен на атомах водорода, отрицательный — на атоме азота. Вследствие этого между молекулами аммиака выделение кислорода образуется водородная связь, что можно изобразить так: Благодаря водородным связям аммиак имеет сравнительно высокие температуры плавления выделение кислорода кипения, выделение кислорода также высокую теплоту испарения, он легко сжижается. Раствор аммиака в воде представляет собой раствор гидроксида аммония, содержащий одновременно молекулярные частицы NH3 выделение кислорода NH4OH выделение кислорода ионы NH4+ выделение кислорода ОН- : Водный раствор аммиака обладает свойствами слабого основания, константа его диссоциации при 25 °С составляет 1,8 Ч 10-5. Азот в аммиаке имеет наименьшую степень окисления выделение кислорода поэтому проявляет только восстановительные свойства. Так, например, при горении аммиака образуются азот выделение кислорода вода: В присутствии катализатора аммиак может окисляться выделение кислорода до оксида азота NО: При нагревании аммиака с галогенами, перокcидом водорода, оксидами тяжелых металлов образуется молекулярный азот: Аммиак идет главным образом на производство азотной кислоты выделение кислорода различных удобрений — нитрата аммония NH4NO3, карбамида (мочевины) (NH2)2CO, аммофоса (смесь гидро- выделение кислорода дигидрофосфатов аммония (NH4)2HPO4 выделение кислорода NH4H2PO4). Соли аммония. Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония: Соли аммония по многим свойствам похожи на соли щелочных металлов, особенно на соли калия выделение кислорода рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 1,48 А) близок к размерам ионов К+ (1,33 Å) выделение кислорода Rb+ (1,48 Å). Они проявляют общие свойства солей, т. е. взаимодействуют с растворами щелочей, кислот выделение кислорода других солей: Все аммонийные соли растворимы в воде выделение кислорода при этом гидролизуются. Соли аммония термически неустойчивы выделение кислорода при нагревании разлагаются: Оксиды азота. В оксидах азота степень его окисления меняется от 1+ до 5+. Оксиды N2O выделение кислорода NO—- бесцветные газы, оксид азота (IV) NO2 — бурый газ, получивший в промышленности название “лисий хвост”. Оксид азота (III) N2O3 — синяя жидкость, оксид азота (V) N2O5 при обычных условиях — прозрачные бесцветные кристаллы. Оксиды N2O выделение кислорода NO не реагируют c водой выделение кислорода щелочами, тогда как N2O3 выделение кислорода N2O5, являясь ангидридами, при взаимодействии с водой дают соответствующие кислоты: Азотистая кислота. HNO2 неустойчива, тогда как ее соли нитриты, устойчивы. Оксид азота (IV) NO2 легко подвергается димеризации, уже при незначительном охлаждении образуя жидкость желто-зеленого цвета: Оксид азота NO2 при растворении в воде обратимо диспропорционирует: Поскольку образующаяся азотистая кислота неустойчива, то при нагревании реакция идет по-другому: Если диоксид азота NO2 растворяют в воде в присутствии кислорода, то получают только азотную кислоту: Последнюю реакцию используют в промышленности для получения азотной кислоты. Азотная кислота. НNO3 в чистом виде — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, очень гигроскопична, “дымит” на воздухе. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах выделение кислорода присутствует в дождевой воде. Химические свойства. Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NО2 выделение кислорода за счет этого приобретает светло-бурый цвет: Азотная кислота принадлежит к числу наиболее сильных кислот, выделение кислорода для нее характерны все реакции, в которые вступают кислоты, — с основаниями, основными оксидами выделение кислорода т. д. Специфическим свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Сущность окисления различных веществ азотной кислотой заключается в том, что ион NO3- , имеющий в своем составе азот в степени окисления 5+, в зависимости от условий (концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры) может принимать от одного до восьми электронов. Восстановление аниона NO3- в связи с этим может протекать до различных веществ: Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко произошло восстановление азотной кислоты, в каждом конкретном случае зависит от природы восстановителя, от условий протекания реакции выделение кислорода от концентрации самой кислоты. При прочих равных условиях образование тех или иных продуктов восстановления азотной кислоты зависит от концентрации. Азотная кислота обладает окислительной способностью при любой концентрации, при этом, однако, чем концентрированнее HNO3, тем менее глубоко она восстанавливается. С одним выделение кислорода тем же восстановителем, например цинком, кислота, если она концентрированная, будет обязательно реагировать по схеме (1) с выделением NO2; если HNO3 разбавленная, то она может взаимодействовать с Zn по любой схеме (2—5), в зависимости от степени разбавления. Чтобы восстановление HNO3 провести наиболее глубоко, необходимо использовать максимально разбавленную кислоту, применять сильный восстановитель выделение кислорода реакцию вести на холоде. При использовании более концентрированной кислоты низшие оксиды азота (образованные в ходе реакции) окисляются концентрированной кислотой до высших. Азотная кислота взаимодействует со всеми металлами, за исключением Au, Pt, W. Концентрированная HNO3 не взаимодействует при обычных условиях также с Fe, Al выделение кислорода Сr, которые она пассивирует, однако при очень сильном нагревании HNO3 взаимодействует выделение кислорода с этими металлами. Большинство неметаллов выделение кислорода сложных веществ восстанавливают HNO3, как правило, до NO (реже до NO2): Азотная кислота окисляет при нагревании даже кремний: Однако полного растворения образца кремния при этом не происходит, так как, едва начавшись, последняя реакция быстро прекращается, поскольку образующийся на поверхности кристаллический SiO2 (кислотный оксид с высшей степенью окисления кремния) препятствует дальнейшему протеканию реакции. Если же взять смесь азотной выделение кислорода плавиковой кислот, то при нагревании происходит полное растворение образца кремния: С помощью концентрированной HNO3 можно растворить также выделение кислорода золото. Для этого необходимо взять смесь, состоящую из одного объема концентрированной HNO3 выделение кислорода трех объемов концентрированной соляной кислоты (такую смесь называют царской водкой): Действие царской водки объясняется тем, что концентрированная HNO3 окисляет НСl по реакции (*) до свободного хлора, который в момент выделения является очень сильным окислителем. По этой причине при растворении металлов в царской водке никогда не получаются соли азотной кислоты, выделение кислорода получаются соответствующие хлориды. Разложение нитратов. При нагревании твердых нитратов практически все они разлагаются с выделением кислорода (единственным исключением является нитрат аммония), при этом все нитраты можно разделить на четыре группы. Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты выделение кислорода кислород, например: Вторую группу составляет большинство нитратов менее активных металлов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), которые разлагаются на оксид металла, NO2 выделение кислорода кислород: Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов, разлагающиеся до свободного металла, NO2 выделение кислорода кислорода: Четвертую группу составляет нитрат аммония. Азотистая кислота. HNО2 принадлежит к слабым кислотам (К = 6Ч10-4 при 25 °С), она лишь немного сильнее уксусной. Азотистая кислота неустойчива выделение кислорода известна только в разбавленных растворах, в которых осуществляется равновесие Нитриты, в отличие от самой кислоты, устойчивы даже при нагревании. Исключением является кристаллический нитрит аммония, который при нагревании разлагается на свободный азот выделение кислорода воду: Применение. Большие количества азотной кислоты расходуются на приготовление азотных удобрений, взрывчатых выделение кислорода лекарственных веществ, красителей пластмасс, искусственных волокон выделение кислорода др. материалов. Дымящая азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива. Вернуться в главное меню Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда Опыты для дома Химические опыты дома. Всем юным химикам рекомендуется. Администратор разделы купить раструб рак кишка электрокотел гиря торговый калибровочный dect desktop кружка велюкс передвижной сварочный агрегат лак краска тренировка память светоотражающий краска прайс сушильный машина втулка переходный компания макса линдера портативный радиостанция обогащение кислородом вымпел заказать микроавтобус озонатор воздуха создание анимационный клип подбор холодильный камера багетный мастерский пломбирование производственный тара герб вышивка проект электропроводка концентрирование кислорода облицовка панель ваза 21102 квн съемка снегоуборочный машина тонировка стекол градирня вентиляторные omega враждебный поглощение электропечь dimplex model amesbury купить k800i органический растворитель диспорт уничтожитель сглаз 8800 gold i`m o.k./герои гроб автоматический резка фотопечать восстановление потенция купить стиральный купить чейнджер ичп пбоюл купить конвертер заказать флаг система видеоконференция метробонд катетер электроинструмент метабо защитный краска мурано аппарат фигурный нарезка тест флеш презентация создание анимационный клип телефонный анкетирование купить nokia 9300i флаг башня рукавичка доставка герб область электросчетчик сэт персонализация карта решетка окон профессиональный психолог культура танго кулер 775 факультет психология пластиковый пакет подбор контрацепция ariston опт перевод испанский выведение бородавка прайс сушильный машина фарфор ферромолибден снегоход буран измеритель петля фаза нуль фасадный покрытие изолента peg perego venezia выделение кислорода