применение доломита

Реферат - Задачи по химии. Неорганическая химия. www.ronl.ru - коллекция рефератов. Категории рефератов -> Неорганическая химия -> Задачи по химии · Главная · Рефераты · Форум · Регистрация · Он-лайн дневники · Фотоальбомы · Игры · Репутация · Пользователи · События · Помощь · Поиск Ваша почта(регистрация) Логин @ ronl.ru mailgate.ru pobox.ru msx.ru Пароль Рефераты, дипломы, курсовые, контрольные на заказ Качественно применение доломита в срок профессионалы напишут для вас реферат, курсовую работу, диплом на любую тему. Наши авторы при написании каждой работы опираются на новейшее законодательство, активно используютучебную применение доломита специальную научную литературу. подробнее >>> Главная / Рефераты / Неорганическая химия / Задачи по химии Задачи по химии Технический анализ.1.ОВР, их значение для аналитической практики. Привести примеры.В ОВР электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов – окисление. При окислении степень окисления повышается.Fe2+-e?Fe2+S2—2e?S0H20-2e?2H+Процесс присоединения электронов – восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.Cr6++3e?Cr3+S0+2e?S2-I20+2e?2I-Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют эл-ны являются окислителями, применение доломита которые отдают –восстановителями.9.Измерение восст-ля (сульфита натрия) методом обратного титрования в йодометрии. Написать уравнения реакций применение доломита расчётные формулы.Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал применение доломита титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод применение доломита адсорбированный иод медленно реагирует с Na2SO3, что приводит к погрешности анализа – завышенный результат.Химизм: I2+Na2S2O3?2NaI+Na2S4O6 ; Na2SO3+I2+H2O?Na2SO4+2HIРасчёт: m(Na2SO3)=[С(1/zI2)*V(I2)-C(1/z Na2S2O3)*V(Na2S2O3)]* M (1/z Na2SO3)m(Na2SO3)=V(р-ра)*C(1/z Na2SO3)*M(1/z Na2SO3)-расчёт массы навески.2.Гравиметрический метод анализа. Требование к осадку. Недостатки метода, последовательность операций в гравиметрии применение доломита типы гравиметрических измерений.ГМА основан на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного либо в элементарном виде, либо в виде соединения определённого состава.Точность взвешивания ± 0,0002 г. В ГМА надо обращать внимание на св-ва применение доломита условия образования осадка.Требования к осадку:* Осадок должен быть практически нерастворимым, Пр<10-8.* Полученный после высушивания применение доломита прокаливания осадок должен соответствовать точно химической формуле.* Осадок должен хорошо отделяться фильтрованием.* Осадок легко применение доломита полностью должен переходить в весовую форму.Недостатки метода: большая трата времени, труда, реактивов. В ГМА нельзя измерить малые количества вещества < 0,0002 г.Последовательность операций в ГМА:* Подготовка вещ-ва к анализу (отбор средней пробы или очистка вещ-ва).* Взятие массы навески.* Растворение.* Осаждение труднорастворимых соединений.* Фильтрование осадка.* Промывание осадка.* Высушивание осадка.* Прокаливание осадка.* Взвешивание. Расчёт результатов анализа.Типы гравиметрических измерений.2 группы анализов:1. метод отгонки (прямая применение доломита косвенная);2. метод осаждения.Метод прямой отгонки.Для компонентов, которые можно выделить в чистом виде применение доломита взвесить. Определяют золу в топливе, не растворившийся остаток в рудах, сплавах.?%(золы, м.ост.)=m(золы, м.ост.)*100/m(нав.).Этим же методом можно измерять применение доломита газы:?%(СО2)=m(СО2)*100/m(нав.).Для измерения массы влаги применение доломита летучих веществ. Берут точную навеску анализируемого вещ-ва, высушивают в сушильном шкафу. Летучие вещ-ва определяют путём прокаливания в муфельной печи, при высокой температуре.?%(влаги летучих)=m(в.л.)*100/m(нав.)?%(в.л.)=(А-В)*100/m(нав.), гдеА – масса исходной пробы, В – масса после высушивания или прокаливания.Метод осаждения. Измеряемое вещ-во переводят в трудно растворимое соединение, образовавшийся осадок подвергают всем гравиметрическим операциям. Применяют когда измеряемое вещ-во не может быть выделено в чистом виде.?%(в-ва)=m(в.ф.)*F*100/m(нав.),m(в.ф.)-взвешивают для получения окончательного результата анализа;F-фактор пересчёта – отношение молекулярной массы опред.эл-та к молекулярной массе весовой формы.3.Сущность титриметрического метода анализа, сравнение его с гравиметрическим. Требования, предъявляемые к титриметрическим реакциям. Классификация титриметрических методов анализа.ТА основан на точном измерении объёма стандартного раствора или титранта, затраченного на реакцию с измеряемым компонентом пробы.Ст.р-р помещают в бюретку, добавляют по каплям пробу. Этот процесс называется титрованием. Добавление производится до тех пор, пока ст.р-р не вступит полностью в реакцию с измеряемым компонентом. Момент окончания реакции называется эквивалентной точкой.Сходство: оба метода основаны на законах эквивалентов, т.е. в-ва вступают в реакцию строго в эквивалентных кол-вах.Преимущества: скорость выполнения операций, относительная простота, достаточная точность получаемых результатов.Разница: в ГМА используются только ре-ции осаждения, применение доломита в ТМА различные ре-ции (нейтрализации, ОВР, осаждение, комплексообразования).ГМА более точный ±0,0002г, применение доломита ТМА 0,04-0,1%. Длительность во времени, кропотливые операции, применение доломита ТМА быстрый. В ГМА берётся избыток осадителя, в ТМА строго в эквивалентных соотношениях.Требования:* Должна протекать быстро.* Должна быть необратимой.* Для всякой реакции необходим метод установления точки эквивалентности.* Концентрация титранта должна быть известна с точностью применение доломита не должна меняться.Классификация ТМА:1. метод (нейтрализации) кислотно-основного титрования, в основе лежит р-я взаимодействия Н++ОН-?Н2О;2. метод окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрия). Они основаны на ОВР, которые протекают между рабочим раствором применение доломита измеряемым вещ – вом.* Пермангонатометрия KMnO4;* Йодометрия I2,Na2S2O3*5Н2О – тиосульфат натрия;* Хроматометрия K2Cr2O7.3. методы окисления основаны на р-ях образования труднорастворимых соединений:* аргентометрия AgNO3;* роданометрия NH4SCN.4. Метод комплексообразования даёт возможность определить целый ряд катионов применение доломита анионов. Тирлонометрический метод анализа.4.Стандартные растворы. Приготовление стандартных растворов из точной навески (с приготовленным титром) применение доломита из приблизительной навески (с установленным титром). Установление молярной концентрации эквивалента растворов по исходным вещ-вам. Приготовление ст.р-ра из фиксала.СР – растворы с точной концентрацией, применяемые в анализе. Они могут быть двух видов по способу приготовления:1. из точной навески, с приготовленным титром.2. из приблизительной навески, с установленным титром.Р-ры с приготовленным титром из исходного вещества, которое должно отвечать требованиям:1. должно быть химически чистым, т.е. не содержать примесей.2. состав в-ва должен строго соответствовать формуле.3. в-во должно быть устойчивым применение доломита в тв. виде, применение доломита в р-ре.4. желательно возможна большая величина молярной массы, что позволяет увеличить точность установления концентрации.Необходимо рассчитать массу навески: m(нав.)=V(р-ра)*С(1/z Х)*М(1/z Х)Р-ры с приготовленным титром (массов.конц.) применяются для установки концентрации растворов, приготовленных не из исходных в-в.Р-ры с установленным титром готовят из в-в не отвечающих требованиям предъявляемым к исходному в-ву.В начале нужно рассчитать навеску, необходимую для приготовления р-ра. Взвешивают на технических весах. Требуемый объём нужно измерить цилиндром или измерительным стаканом, применение доломита затем установить точную молярную концентрацию эквивалента применение доломита массовую конц-ю полученного раствора по исходному в-ву.В объёмном анализе существует правило: объём двух в-в или р-ров нацело реагирующих между собой обратно пропорциональны молярным конц-ям эквивалента этих р-ров V1/V2=С2(1/z)/С1(1/z) или С1V1=С2V2.?(х)=С(1/z Х)*М(1/zХ)/1000=1г/мл.Приготовление ст.р-ра из фиксанала, представляющего собой сухое вещество или раствор в количестве, необходимом для приготовления 1 л раствора определённой концентрации (фиксаналы выпускаются промышленностью в форме запаянных стеклянных ампул).5.Точка эквивалентности применение доломита конечная точка титрования. Методы установления точки эквивалентности. Метод отдельных навесок применение доломита метод пипетирования.Момент, когда заканчивают титрование, называют точкой конца титрования.Способы:1. Т.Э.определяют с помощью индикаторов в-в, которые изменяют окраску вблизи точки экв-ти. Различают индикаторы внутренние (Ф-Ф, лакмус, метилоранж.) они вносятся в анализируемый р-р; внешние (в р-р не вносят, применение доломита наносят на капельную углублённую фарфоровую пластинку или на фильтровальную бумагу).2. Без индикатора. Например, в методе пермангонатометрии в качестве ст.р-ра применяют КМnО4, он окрашен применение доломита от последней его капли весь анализируемый р-р изменяет окраску до бледно розовой.3. В тех случаях, когда индикатор использовать нельзя используют ФХМА. Кондуктометрическое титрование – по резкому изменению электропроводности р-ра.Метод пипетирования. Навеску анализируемого в-ва растворяют в мерной колбе, разбавляют водой до метки, перемешивают р-р, пипеткой отбирают аликвотную часть р-ра применение доломита титруют. Измерение проводят три раза. Берут средний объём р-ра, пошедший на титрование.Метод отдельных навесок. Берут отдельные, близкие по величине навески анализируемого в-ва. Растворяют в произвольном объёме воды применение доломита целиком титруют получаемые при этом р-ры.Наиболее воспроизводимые результаты получаются м.о.н. (объём измеряют один раз бюреткой, применение доломита в методе пипет. 3 раза: пипетка, колба, бюретка).m(H2C2O4)= C(1/zKMnO4)*V(KMnO4)*M(1/z H2C2O4)m1=C1*V1*M, m2=C2*V2*M, m3=C3*V3*MC1(KMnO4)=m1(H2C2O4)/V1(KMnO4)*M(1/z H2C2O4), C2=m2/V2*M, C3=m3/V3*MCср=С1+С2+С3/3.7.Йодометрический метод анализа. Общая характеристика метода. Ст. р-ры, индикация точки эквивалентности.Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, применение доломита окисление иодид ионов до свободного иода.I2+2e?2I-E0I2|2I-=0.54ВПо сравнению с КМnО4 применение доломита К2Cr2О7 иод является боле слабым окислителем, но иодид ион более сильным восстановителем, чем Мn2+ применение доломита Сr3+.I2-элементарный иод проявляет окислительные св-ва в средах близких к нейтральным.I--проявляет восст-еы св-ва в кислой среде.Йодометрическим методом можно измерить как окислители, так применение доломита восст-ли. Чувствительный метод, индикатором является крахмал. Его добавляют тогда, когда иода в р-ре остаётся мало (бледно жёлтый окрас).Стандартные растворы. 1.Р-р тиосульфата натрия Na2S2O3. кристаллическое в-во, приготовленное из приблизительной навески ( т.к. не отвечает требованиям к исходным в-вам). 2.Р-р иода. Можно приготовить из точной массы навески.6.Сущность метода кислотно-основного титрования, применение, разновидности. Стандартные р-ры в методе нейтрализации, их приготовление. Установка точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты. Написать химизм процесса применение доломита расчётные формулы.Алкалиметрия – измерение кислот.Ацидиметрия – измерение оснований.В качестве ст. р-ров используют НСl, Н2SO4, NaОН, КОН. Т.к. эти к-ты применение доломита гидроксиды не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным в-вам, то сначала готовят р-ры с примерной конц-ей: массовая конц-ия, молярную конц-ию. Точную конц-ию устанавливают по исходным в-вам. В качестве исходных в-в для установления точной конц-ии используется бура (тетроборат натрия), Na2В4О7*10Н2О, Na2СО3безводный. В качестве исходных в-в для установки точной конц-ии щелочей используют щавелевую к-ту Н2С2О4*10Н2О или янтарную Н2С4Н4О4.Приготовление ст. р-ра серной к-ты. Для приготовления р-ра к-ты необходимо ареометром измерить массовую конц-ию исходного р-ра к-ты. Кол-во к-ты отмеряем измерительным цилиндром, применение доломита объём дист. воды измерительным стаканом.Установка точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты. Приготовление ст. р-ра в-ва Na2В4О7. рассчитать массу навески в-ва Na2В4О7, необходимую для приготовления р-ра с молярной конц-ей эквивалента 0,1 моль/л, V=0,1л.m (Na2В4О7*10Н2О)=Vр-ра*С(1/z Na2В4О7*10Н2О)*М(1/z Na2В4О7*10Н2О)М(1/z Na2В4О7*10Н2О)=М(1/z Na2В4О7*10Н2О)/2=381,4/2=190,7 г/мольm (Na2В4О7*10Н2О)=0,1л*0,1млоь/л*190,7г/моль=1,9070грассчитанную навеску взять на аналитических весах перенести в мерную колбу, вместимостью 100см3, разбавить горячей водой, охладить, поставить на объём.Для установки точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты берут аликвот р-ра Na2В4О7*10Н2О, переносят в колбу для титрования, добавляют дист. воды 20-30мл применение доломита 2-3 капли индикатора м/о или ф-ф. С м/оттитруют до перехода окраски из жёлтой в оранжевую; с ф-ф от малинового до обесцвечивания р-ра. Титруют три пробы применение доломита берут средний результат. Расчёт ведут по формуле:С(1/zН2SО4)=V(Na2В4О7*10Н2О)*С(Na2В4О7*10Н2О)/V(Н2SО4)Химизм процесса:Na2В4О7+7Н2О?4Н3ВО3+2NaОН2NaОН+ Н2SО4?Na2SO4+2H2ONa2В4О7+Н2SО4+5H2O?4Н3ВО3+ Na2SO4.Точность титрования зависит от св-в измеряемого в-ва, св-в индикатора, от точности измерения объёма.8.Йодометрический метод анализа. Условия проведения йодометрических измерений. Измерение восст-ля (тиосульфата натрия) методом прямого титрования. Написать химизм процесса применение доломита расчётную формулу.Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, применение доломита окисление иодид ионов до свободного иода.I2+2e?2I-E0I2|2I-=0.54ВПо сравнению с КМnО4 применение доломита К2Cr2О7 иод является боле слабым окислителем, но иодид ион более сильным восстановителем, чем Мn2+ применение доломита Сr3+.I2-элементарный иод проявляет окислительные св-ва в средах близких к нейтральным.I--проявляет восст-еы св-ва в кислой среде.Йодометрическим методом можно измерить как окислители, так применение доломита восст-ли. Чувствительный метод, индикатором является крахмал. Его добавляют тогда, когда иода в р-ре остаётся мало (бледно жёлтый окрас).Условия проведения йодометрических измерений.1. иод в-во летучее, поэтому титрование ведут на холоду. При нагревании чувствительность крахмала уменьшается.2. йодометрическое титрование нельзя проводить в щелочной среде, т.к. I2взаимодействует со щелочами. I2+2NaOH?NaI+NaIO+H2O. Гипоиодид ион IO- является более сильным окислителем, чем I2 применение доломита может окислить тиосульфат до сульфат ионов: S2O32-?SO42-.3. растворимость иода в воде мала, поэтому при измерении окислителей необходимо применять избыток КI. Это способствует растворению выделенного из реакции иода: КI+I2?K[I3].4. реакция между иодид ионом применение доломита окислителем идёт не достаточно быстро, поэтому к титрованию приступают через некоторое время после прибавления ок-ля (р-р оставляют на 5 мин. до завершения реакции).5. перед началом титрования реакционную смесь оставлять в тёмном месте, т.к. свет ускоряет в кислых р-рах побочную реакцию – окисление иодид ионов до иода кислородом воздуха: 2Na2S2O3+O2?2Na2SO4+2S?Прямое титрование. Это измерение восст-ля. Проводя прямое титрование необходимо помнить о летучести иода. Ст. р-ром в прямом титровании является р-р иода, применение доломита индикатором крахмал, который добавляют сразу. Титруют до появления светло синей окраски.Химизм. 2Na2S2O3+I2?2NaI+Na2S4O6 – тетротионат натрия.Расчёт: m(Na2S2O3)=V(I2)*C(1/zI2)*M(1/z Na2S2O3)При прямом титровании возможны погрешности, применение доломита именно: 1.?Е – мала, реакция идёт медленно особенно в конце титрования применение доломита не успевший прореагировать иод окрашивает крахмал, что приводит к заниженным результатам анализа.2.Восст-ль может окисляться кислородом воздуха, получается заниженный результат.10.Измерение окислителей йодометрическим методом (К2Сr2О7, КВrО3). Написать уравнения реакций применение доломита расчётные формулы.В-во бромата калия является ок-ем, поэтому его измеряют методом титрования заместителя. К контр. р-ру добавляют р-р H2SO4 c C(1/z)=2моль/л, V=0,001-0,010л, р-р KI с ?%=10% применение доломита V=0,005л применение доломита поставить в тёмное место на 5 мин. для завершения реакции. Титровать Na2S2O3 без индикатора. Когда окркска титруемого р-ра станет бледно-жёлтой прибавить р-р крахмала 1-2 кап. применение доломита титровать до исчезновения синей окраски.Химизм. KBrO3+KI+H2SO4?KBr+I2+K2SO4+H2OI2+Na2S2O3?NaI+Na2S4O6Расчёт. M(KBrO3)=V(Na2S2O3)*C(1/z Na2S2O3)*M(1/zKBrO3)11.Измерение окислителей (Cu в CuSO4*5H2O) применение доломита хлороводородной к-ты йодометрическим методом. Написать уравнения реакций применение доломита расчётные формулы.Методом титрования заместителя можно определить медь в медном купоросе. Ст. р-ром титруют не измеряемый компонент, применение доломита его заместитель, который выделяется (в эквивалентном кол-ве) при реакции измеряемого компонента с другим специально добавленным реактивом.Химизм. 2CuSO4+4KI?2CuI?+I2+2K2SO4, I2 – заместительI2+2Na2S2O3?2NaI+Na2S4O6Расчёт: m(Cu)=V(Na2S2O3)*C(1/z Na2S2O3)*M(1/zCu), Z=1, Cu2++1e?Cu.Измерение хлороводородной к-ты.Химизм. КIO3+5KI+6HCl?3I2+6KCl+3H2OI2+2Na2S2O3?2NaI+Na2S4O6.Расчёт. M(HCl)=V(Na2S2O3)*C(1/z Na2S2O3)*M(1/zHCl).12.Виды титрования в йодометрии. Привести примеры, химизм реакций, расчётные формулы.Существует три вида титрования в йодометрии: прямое, обратное применение доломита замещение.Прямое титрование. Это измерение восст-ля. Проводя прямое титрование необходимо помнить о летучести иода. Ст. р-ром в прямом титровании является р-р иода, применение доломита индикатором крахмал, который добавляют сразу. Титруют до появления светло синей окраски.Химизм. 2Na2S2O3+I2?2NaI+Na2S4O6 – тетротионат натрия.Расчёт: m(Na2S2O3)=V(I2)*C(1/zI2)*M(1/z Na2S2O3)При прямом титровании возможны погрешности, применение доломита именно: 1.?Е – мала, реакция идёт медленно особенно в конце титрования применение доломита не успевший прореагировать иод окрашивает крахмал, что приводит к заниженным результатам анализа.2.Восст-ль может окисляться кислородом воздуха, получается заниженный результат.Обратное титрование. Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал применение доломита титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод применение доломита адсорбированный иод медленно реагирует с Na2SO3, что приводит к погрешности анализа – завышенный результат.Химизм: I2+Na2S2O3?2NaI+Na2S4O6 ; Na2SO3+I2+H2O?Na2SO4+2HIРасчёт: m(Na2SO3)=[С(1/zI2)*V(I2)-C(1/z Na2S2O3)*V(Na2S2O3)]* M (1/z Na2SO3)Метод замещения. Методом титрования заместителя можно определить медь в медном купоросе. Ст. р-ром титруют не измеряемый компонент, применение доломита его заместитель, который выделяется (в эквивалентном кол-ве) при реакции измеряемого компонента с другим специально добавленным реактивом.Химизм. 2CuSO4+4KI?2CuI?+I2+2K2SO4, I2 – заместительI2+2Na2S2O3?2NaI+Na2S4O6Расчёт: m(Cu)=V(Na2S2O3)*C(1/z Na2S2O3)*M(1/zCu), Z=1, Cu2++1e?Cu.13.Пермангонатометрический метод анализа. Общая характеристика метода. Ст. р-ры, их приготовление.Метод пермангонатометрии основан на реакциях окисления восст-ей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так применение доломита в щелочной или нейтральной среде.При окислении в кислой среде марганец (VII) в составе КМnО4, применяемого для окисления, восст-ся до Мn2+. MnO4-+8H++5e?Mn2++4H2O, Е0=1,51В.При окислении в щелочной или нейтральной среде марганец (VII) восст-ся до марганца (IV), причём образует двуокись марганца:MnO4-+2H2O+3e?MnO2?+4OH-, Е0=0,6В – в нейтральнойMnO4-+1е?MnO42-, Е0=0,56В – в щелочной.Стандартный потенциал пары MnO4-/ Mn2+ выше, чем в I применение доломита II случаях, следовательно, окислительная способность перманганата в кислой среде выше, чем в щелочной перманганатометрические измерения проводят в кислой среде, т.к. точку эквивалентности установить легко по обесцвечиванию р-ра перманганата калия. Образование же MnO2 затрудняет установление точки эквивалентности, т.к. выпадает в тёмно-бурый осадок.Приготовление стандартного р-ра KMnO4. титрование проводят без индикатора, реакция чувствительна. Одна капля КМnО4 с С(1/z)=0,01моль/л окрашивает в конце титрования 50мл р-ра в отчётливо розовый цвет. КМnО4 не отвечает требованиям к исходным в-вам, т.к. содержит примеси продуктов восст-ия MnO2. легко разлагается под влиянием восст-ей: NH3, органические в-ва, попадающих в воду с пылью. Поэтому КМnО4 готовят из приблизительной навески, применение доломита затем устанавливают точную конц-ию по другому ст. р-ру. Чтобы приготовить р-р нужно рассчитать навеску:m(КМnО4)=V(р-ра)*С(1/z КМnО4)*M(1/z КМnО4).Навеску берём на тех. весах. Воду отмеряем цилиндром, растворение ведём в горячей воде, т.к. КМnО4 растворяется медленно. Приготовленный охлаждённый р-р переливают в тёмную посуду. Закрывают стеклянной пробкой применение доломита оставляют на 7-10 дней для выстаивания в темноте (за это время окислятся все случайные органические примеси в воде, применение доломита образовавшийся MnO2 сядет на дно). Р-р сливают или фильтруют через стеклянную вату, или через стеклянный фильтровачный тигель с пористым дном.14.Перманганатометрический метод анализа. Установка точной конц-ии ст. р-ра в-ва перманганата калия. Написать химизм процесса, расчётные формулы.Метод пермангонатометрии основан на реакциях окисления восст-ей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так применение доломита в щелочной или нейтральной среде.Химизм. 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4?10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O.Расчёт. С(1/zKMnO4)=V(H2C2O4*2H2O)*C(1/z H2C2O4)*2H2O/V(KMnO4).15.Изметение массы общего железа перманганатометрическим методом. Защитная смесь Рейнгарда – Циммермана, её состав применение доломита значение.Для определения железа берут аликвоту, добавляют воды дист., приливают HCl (1:1), бросают несколько капсул Zn применение доломита нагревают до обесцвечивания р-ра. Zn отфильтровывают, приливают 10мл защитной смеси Рейндгарда–Циммермана применение доломита титруют р-ром KMnO4 с C(1/zKMnO4)=0.1 моль/л до появления не исчезающего в течении 30 сек. бледно-розового окрашивания.Химизм. Fe3++Zn?Fe2++Zn2+Fe2++MnO4-+H+?Fe3++Mn2++4H2FeSO4+KMnO4+H2SO4?Mn2++Fe3+MnO4-+8H++5e?Mn2++4H2O2Fe2+-2e?2Fe3+2MnO4-+16H++10Fe2+?2Mn2++8H2O+10Fe3+2K+ 8SO42- 10SO42- 2K+ 8SO42- 10SO42-2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4?5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4.Расчёт. ?%(Fe2O3)=C(1/zKMnO4)*V(KMnO4)*M(1/z Fe2O3)*Vкол*100%/m(нав)*Vал?%(Fe2O3)=ТKMnO4/Fe2O3*V(KMnO4)*Vкол*100%/m(нав)*Vал.M(Fe)=C(1/z KMnO4)*V(KMnO4)*M(1/Fe).В состав смеси Рейндгарда-Циммермана входят H2SO4+H3PO4+MnSO4. Серная-для серы, фосфорная-для связывания Fe в бесцветный комплекс, MnSO4-для уменьшения потенциала перманганата.ЕMnO4-/Mn2+=E0MnO4-/Mn2++0.059/n(1)*lg*[Fe3+]/[Fe2+].Перманганат не тратится на Cl- оины, для этого уменьшаем.16.Виды титрования в перманганатометрии. Привести примеры, химизм реакций, расчётные формулы.17.Измерение массовой доли MnO2 в пиролюзите перманганатометрическим методом анализа. Написать химизм процесса, расчётную формулу.Титрование по остатку. Два ст. р-ра: KMnO4 применение доломита р-р восст-ля, имеющий потенциал меньше, чем у определяемого ок-ля.К измеряемому ок-лю добавляют из бюретки избыточный, но точно отмеренный объём рабочего р-ра восст-ля. Избыток восст-ля оттитровываем р-ром KMnO4.Химизм. MnO2+H2C2O4+H2SO4?MnSO4+2CO2+2H2OH2C2O4+2KMnO4+3H2SO4?10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O/Расчёт.?%(MnO2)=[V(H2C2O4)*C(1\zH2C2O4)-V(KMnO4)*C(1/zKMnO4)]M(1/zMnO2)*100%/m(нав)M(MnO2)=[V(H2C2O4)*C(1\zH2C2O4)- V(KMnO4)*C(1/zKMnO4)]M(1/zMnO2).18.Хроматометрический метод анализа. Сущность, ст. р-ры. Индикация точки эквивалентности. Защитная смесь Кнопа, её состав, назначение компонентов.В основе метода лежит ОВР. Cr2O7+14H+?2Cr3++7H2O (восст-ие).Е0Cr2O7/2Cr3+=1.33В.K2Cr2O7 сильный окислитель, с его помощью измерить все в-ва, у которых стандартный электродный потенциал меньше 1,33В. Для проведения анализа необходима кислая среда.Достоинства метода. 1. K2Cr2O7 отличается высокой устойчивостью. Р-р готовят из точной навески из химически чистого K2Cr2O7.m(K2Cr2O7)=V(р-ра)*C(1/z K2Cr2O7)*M(1/z K2Cr2O7). 2. Можно титровать ионы Fe в присутствии хлорид ионов, т.к. их ЭВП примерно равны Е0Cr2/2Cr-=1.35В.Недостаток. При титровании р-ром K2Cr2O7 образуются ионы зелёного цвета – Cr3+ -, что мешает индикации точки эквивалентности.Индикаторы. Для фиксирования точки экв-ти применяются редокс-индикаторы. Ок-ая применение доломита восст-ая формы индикатора имеют разные окраски. Наиболее часто применяют: дифениламин, дифениламиносульфанат натрия, фенилантрониловая к-та. Е0диф-на=0,76В.При титровании K2Cr2O7 окраска дифениламина изменяется от бесцветной до фиолетовой (восст-ая ф. - бесцветная, ок-ая ф. - фиолетовая). Если потенциал измеряемых ионов применение доломита индикатора близки между собой, то применение доломита реакции их пойдут почти одновременно. Изменение окраски индикатора может произойти задолго до точки экв-ти, чтобы этого не произошло надо понизить о-в потенциал пары Fe3+/Fe2+. Для этого надо уменьшить конц-ию ионов Fe3+, связа его в бесцветный комплекс фосфорной кислотой. Н3[Fe(PO4)2].Смесь Кнопа. В состав входят Н2SO4+H3PO4. Серная – для серы, фосфорная – уменьшить потенциал Fe, чтобы реакция пошла вперёд; используют с индикатором дифениламин или дифениламинсульфонат натрия.?Ер=Еок-ля-Евосст-ля?Ер1=E0K2Cr2O7/2Cr3+-E0Fe3+/Fe2+. ?Ер2=Е0Cr2O72-/2Cr3+-E0индикатора.ЕFe3+/Fe2+=E0Fe3+/Fe2++0.059/n(1)*lg*[Fe3+]/[Fe2+].19.Теоретические основы трилонометрического метода анализа. Приготовление ст. р-ра в-ва комплексона(III). Установка точной конц-ии ст. р-ра в-ва трилона Б. применение трилонометрического метода анализа.Метод основан на реакциях комплексообразования. К простейшим комплексонам относятся производные аминокарбоновых к-т: комплексон I, II применение доломита III – двунатриевая соль этилен диамин тетроуксусной к-ты. Na2 [H2Тр.Б]. метод на применение аминокарбоновых к-т применение доломита их солей. Одна молекула комплексона III реагирует только с одним ионом металла (не зависимо от степени ок-ия), т.к. 2 иона трилона Б замещается на металл любой степени ок-ия. Ме3++ Na2 [H2Тр. Б]?Na2[MeТр.Б]+2Н++2Na+, Ме2+ или Ме4+.Z=2.Z комплексона равно 2, т.к. выделяется при реакции 2 иона водорода.Точку экв-ти устанавливают с помощью индикаторов. Некоторые индикаторы не устойчивы при хранении, поэтому применяют свежеприготовленные р-ры или сухие индикаторные смеси. Наиболее часто используют индикаторы: кислотный хром тёмно-синий применение доломита эриохром чёрный или хромоген, мурексид.Приготовление ст. р-ра в-ва комплексона III. Комплексон III (трилон Б) не отвечает требованиям, предъявляемым к исходному в-ву. Ст. р-р готовят из приблизительной навески. Рассчитать массу навески комплексона III, необходимую для приготовления р-ра с С(1/z)=0,05моль/л, V=0,2л. Массу навески взвесить на тех. весах, растворить в дист. воде. Объём воды отмерить измерительным стаканом.m(Тр. Б)=V(р-ра)*С(1/z)*М(1/zТр. Б).Установление точной конц-и ст. р-ра трилона Б. Устанавливают по ст. р-ру в-ва сульфата магния MgSO4 с молярной конц-ей 0,05моль/л. Взять аликвоту сульфата магния 0,01л, перенести в колбу для титрования, примерно вдвое разбавить водой, 0,005л аммиачной буферной смеси, 7-8 капель индикатора хромогена синего, титровать ст. р-ром трилона Б до перехода винно-красной окраски в синюю.С(1/2 Тр.Б)=V(MgSO4)*С(1/2 MgSO4)/V(Тр. Б)=моль/л.Применяется в заводских лабораториях, определения содержания многих Ме, применяется для анализа доломита СаСО3 применение доломита МgСО3, для смягчения воды – жёсткость воды обуславливается содержанием Са2+ применение доломита Мg2+. При добавлении трилона Б получается комплексное соединение применение доломита вода становится мягче. Для определения жёсткости воды. В теплоэнергетике для отмывки накипи в трубах, котлах. В медицине добавляют к крови, способствующей сохранности крови, диагностика раковых заболеваний ( в крови нет цинка), для смыва радиоактивных в-в.ФХМА.1.Сущность фотометрического анализа применение доломита область применения. Основной закон светопоглощения. Пропускание применение доломита оптическая плотность. Молярный коэф-нт светопоглощения, его физический смысл применение доломита значение.Фотометрический метод анализа основан на избирательном поглощении (абсорбции) света анализируемым р-ром.в основе фотометрии лежит закон Бугера – Ламберта - Бера А=ЕСL, где А – оптическая плотность; Е – коэффициент поглощения, индивидуален для каждого соединения применение доломита показывает чувствительность метода; L – толщина слоя, кюветы; С – конц-ия в-ва. Закон: оптическая плотность р-ров при прочих равных условиях прямо пропорциональна конц-ии в-ва применение доломита толщине поглощающего слоя.Молярный коэф-нт. Численное значение молярного коэф-та поглощения равно оптической плотности такого р-ра, конц-ия которого равна 1 грамм-моле (моль) в 1 л, при толщине поглощающего слоя в 1см. МКП не зависит от конц-ии в-ва при прохождении света данной длины волны. Величины МКП различны для р-ров разных соединений применение доломита колеблются в широких пределах: от единиц до сотен тысяч. МКП поэтому является мерой чувствительности колориметрических реакций. Чем больше величина МКП, тем выше чувствительность колориметрического определения. МКП можно рассчитать по результатам измерения оптической плотности р-ра данной конц-ии. Е=А/СL.2.Спектры поглощения р-ров, их характеристика. Выбор спектральной области для фотометрического анализа. Светофильтры, их выбор.Фотоколориметрия – анализ на основе измерения поглощения видимого света без предварительного выделения монохроматического излучения (здесь применяют белый свет непосредственно или пропущенный через широкополосные светофильтры).Зависимость светопоглащения от длины волны излучения выражается кривой (спектром) поглощения (абсорбции) света данным в-вом. Спектр поглощения может быть представлен в виде графика, на котором по оси абсцисс откладывают длины волн ( в миллимикронах или микронах) или волновые числа (величины, обратные длинам волн, выраженные в обратных см – см-1). Ординатами спектра поглощения могут быть оптические плот-ти (А), логарифмы оптических пл-ей, молярные коэф-ты поглощения (Е) или логарифмы молярных коэф-ов пог-ия.Спектр поглощения хар-ся наличием в нём определённого числа полос. Каждая полоса хар-ся в свою очередь положением максимума применение доломита выражается соответствующей длиной волны – ?max или волновым числом ?max.Спектр поглощения является индивидуальной хар-кой данного в-ва. На изучении спектров поглощения основан качественный анализ поглощающих свет в-в. Количественный анализ по светопоглощению основан главным образом на использовании закона Б-Л-Б: А=?Сl.Выбор. При колич-ом анализе по светопоглощению необходимо выбрать определённую длину волны поглощаемого излучения (соответствующий светофильтр, положение монохроматора). Выбранная длина волны должна отвечать нескольким требованиям: 1.высокая чувствительность рецептора (глаза, фотоэл-та) к выбранной длине волны. 2.воспроизводимость результатов при небольших отклонениях длины волны применяемого излучения (плоские максимумы на спектрах поглощения). 3.соблюдение закона Б-Л-Б. 4.во всех случаях измерение оптической плотности р-ра следует проводить при длине волны (?max), которая соответствует максимальному поглощению света исследуемым р-ром. При этом достигается наибольшая чувс-ть применение доломита точность определения.Обычно монохроматический пучок света с ?max выделяют с помощью монохроматоров, которые являются составной частью спектрофотометров. В случае фотоколориметров применение доломита фотометров приближённо монохроматический пучок света получают с помощью светофильтров, которые пропускают сравнительно узкую область спектра. При колориметрировании стремятся выбрать светофильтр, пропускающий свет в такой области спектра, в какой преимущественно поглощает свет соединение анализируемого эл-та, т.е. минимум поглощения светофильтра должен совпадать с максимумом поглощения р-ра. Когда спектр поглощения исследуемого р-ра неизвестен, то подбирают такой светофильтр, чтобы его окраска была дополнительной к окраске р-ра, например для жёлтых р-ров используют синий или фиолетовый светофильтр, для красных – зелёный применение доломита синий.3.Количественный фотометрический анализ: метод градуировочного графика, метод сравнения оптических плотностей стандартного применение доломита исследуемого окрашенных р-ров, метод добавок, расчётный.Метод градуировочного графика. Измеряют оптические плотности 5-10 р-ров с известной конц-ей. Строят калибровочный график, откладывая по оси ординат оптическую плотность, применение доломита по оси абсцисс – конц-ию. В случае подчинения светопоглощения р-ров закону Б-Л-Б все три точки укладываются на одну прямую. Затем измеряют оптическую плотность исследуемых р-ров применение доломита по градуировочной кривой находят их конц-ии. Этот метод наиболее удобен для серийных определений.Метод сравнения оптических плотностей стандартного применение доломита исследуемого р-ров. Измеряют оптические плотности ст. применение доломита иссл-ого р-ров при одной применение доломита той же толщине поглощающего слоя (Lх=Lст). из уравнения Б-Л-Б следует Сх/Сст=Ах/Аст. по этому соотношению легко можно вычислить неизвестную конц-ию Сх.Метод добавок. Измеряют оптическую плотность иссл-ого р-ра. Затем к нему прибавляют известное кол-во определяемого в-ва применение доломита снова измеряют оптическую плотность. Неизвестную конц-ию опред. в-ва находят путём сравнения оптической плотности исследуемого р-ра применение доломита его же с добавкой: Ах=ЕСхL, где Ах – оптическая плотность исследуемого р-ра. Ах+ст=ЕL(Сх+Сст), где Ах+ст – оптическая плотность исследуемого р-ра с добавкой. Отсюда следует: Сх=СстАх/Ах+ст-Ах.4.Определение высоких конц-ий в-ва методом дифференциальной фотометрии.При определение конц-ых р-ров наблюдается отклонение от линейной зависимости от закона Б-Л-Б. Для таких определений используется метод дифференциальной фотометрии. Сущность метода: оптические плотности исследуемого применение доломита стандартного окрашенных р-ров измеряются не по отношению к чистому растворителю с нулевым поглощением, применение доломита по отношению к окрашенному р-ру определяемого компонента с конц-ей С0 близкой к конц-ии исследуемого р-ра. Существует три варианта метода.1.Конц-ия р-ра сравнения меньше конц-ии исследуемого р-ра.Серия ст. р-ров С0, С1, С2, С3, Сn.Исслед. р-р Сх, С0<Сх.Измеренная экспериментально относительная оптическая плотность Аотн – это разность оптических плотностей фотометрируемого р-ра применение доломита р-ра сравнения.Ахотн=Ах-А0=ЕL(Сх-С0), Астотн=Аст-А0=ЕL(Сст-С0)Конц-ию исслед-ого р-ра определяют с помощью градуировочного графика или расчётным способом. Графический. Для построения градуировочного графика готовят серию ст. р-ров с конц-ей С1<С2<С31.2.Конц-ия р-ра сравнения больше, чем конц-ия исследуемого р-ра С0>Сх (обратное дифференцирование). Анализируемые р-ры условно принимают за р-ры сравнения применение доломита по отношению к ним измеряют оптическую плотность р-ра сравнения. Расчёт такой же только Ахотн=А0-Ах.3.Двухстороннее или полное дифференцирование. Это сочетание прямого (С0Сх) порядка измерений. При объединении этих двух методов значительно расширяются возможности определения. При фотометрировании исслед-ых применение доломита ст. р-ров, конц-ии которых больше, чем конц-ии р-ра сравнения, значения Аотн со знаком +, если конц-ия фотометрируемых р-ров меньше, чем конц-ия р-ра сравнения, то Аотнсо знаком -.Для построения градуировочного графика готовят несколько р-ров с конц-ми меньше, чем р-ра сравнения применение доломита столько же ст. р-ров с конц-ми больше, чем р-ров сравнения. Для расчётного способа используются теже формулы в зависимости от того в какую область попала Ах.5.Сущность потенциометрического анализ. Электроды первого, второго рода, окислительно-восстановительные. Примеры. Уравнение Нернста.Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е0+0,059/n*lgС,RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.Для ПА нужно составить электрохимическую ячейку из двух электродов: индикаторный применение доломита сравнения. Индикаторный – эл-д, потенциал которого зависит от конц-ии определённых ионов. Сравнительный – эл-д, потенциал которого не зависит от состава р-ра. Все эл-ды подразделяются на эл-ды первого рода, второго рода применение доломита о-в. Первого рода – металл опущенный в р-р его соли (Сu/CuSO4, Zn/ZnSO4). ЕI=Е0Ме0/Меn++0,059/n*lgСМе.Второго рода – металл покрытый его трудно растворимой солью применение доломита опущенный в р-р с тем же анионом (хлорсеребряный, каломельный). Ag/AgCl, KCl – хлорсеребряный эл-д.ЕII=E0-0.059/n*lgСCl-, зависит от аниона внутреннего р-ра.Окислительно-восстановительные – пластинка инертного Ме, опущенная в р-р, где имеются окислительная применение доломита восстановительная формы (платиновый). Pt/Fe2+;Fe3+. Индикаторный эл-д выбирается либо по типу реакции либо от природы ан-ого в-ва.Ео-в=Е0Fe2+/Fe3++0,059/1*lgС, окислительной формы/восстановительной формы.6.Индикаторные электроды в потенциометрии. Классификация. Примеры. Уравнение Нернста. Выбор индикаторных электродов. Примеры. Электроды сравнения.Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е0+0,059/n*lgС,RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.Индикаторный – эл-д, потенциал которого зависит от конц-ии определённых ионов. Подразделяются на металлические применение доломита ионоселективные. Пример. Окислительно-восстановительные – пластинка инертного Ме, опущенная в р-р, где имеются окислительная применение доломита восстановительная формы (платиновый). Pt/Fe2+;Fe3+. Индикаторный эл-д выбирается либо по типу реакции либо от природы ан-мого в-ва.Ео-в=Е0Fe2+/Fe3++0,059/1*lgС, окислительной формы/восстановительной формы.Ионоселективные (мембранные) эл-ды, в основе которых лежат ионообменные процессы, протекающие на границе мембран с р-ром электролита. Они подразделяются на эл-ды со стеклянной, твёрдой применение доломита с жидкой мембраной.Стеклянный эл-д. (смотри вопрос 7).Эл-д с твёрдой мембраной. Например, фторид селективный. Его мембрана состоит из моно кристалла лантан фтор 3 LaF3. 1- пластинка LaF3 (мембрана); 2- внутренний ст. р-р NaF+NaCl; 3- внутренний эл-д сравнения. Е=Е0-0,059/n*lgCF-.Эл-д с жидкой мембраной. Например, нитратный эл-д. жидкая мембрана – это р-р электродно - активного в-ва в органическом растворителе, не смешивающимся с водой. Органическая применение доломита водная фазы отделены полупроницаемой инертной мембраной. Недостаток: короткое время жизни эл-да.7.Стеклянный ионоселективный эл-д. Устройство. Уравнение Нернста. Особенности. Измерение рН р-ров со стеклянным применение доломита хлорсеребряным эл-дом.Стеклянный эл-д – индикаторный эл-д, его потенциал зависит от конц-ии ионов Н+ в р-ре. Е=Е0+0,059/n*lgCН+, рН=-lgСН+, -рН=lgСН+; n=1, Е=Е0-0,059рН.Поэтому используется для определения кислотности (рН). Мембрана (шарик) такого эл-да изготовлена из специального стекла, содержащего Na2O, СаО, SiO2.Если стек-ый эл-д длительное время выдержать в воде, то на обеих поверхностях мембраны образуется тонкий слой 10-4мм гидротированного геля. Все пустоты занимаются ионами Н+, вытеснившими находившиеся там ионы Na+, таким образом потенциал эл-да зависит от конц-ии ионов Н+. 1- стеклянная мембрана, 2- внутренний р-р HCl, 3- серебряная проволока. В последнее время разработано большое кол-во различных стеклянных мембран, в состав которых введены другие в-ва (Ва, Li применение доломита т.д.) поэтому с помощью таких стеклянных эл-дов можно измерять не только ионы Н+, но применение доломита Na+, К+, NH4+, Li+, Ag+, РЗМ.В паре с хлорсеребряным эл-дом стеклянный эл-д используют при измерении рН р-ра (титруем). Используется рН метр.Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е0+0,059/n*lgС,RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.8.Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые титрования. Способы определения точки экв-ти. Потенциометрическое титрование в методе нейтрализации: измерение рН применение доломита потенциала стеклянного эл-да, кривые титрования. Потенциометрическое титрование в методе о-в, изменение потенциала индикаторного эл-да. Кривые титрования.Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е0+0,059/n*lgС,RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.Потенциометрический метод анализа делится на прямую (ионометрию) потенциометрию применение доломита косвенную – потенциометрическое титрование. Разновидность титриметрического метода (бюретка, титрант), в котором точка экв-ти устанавливается не визуально (не по индикатору), применение доломита по прибору. Анализируемый р-р титруем применение доломита при этом замеряем по прибору значение потенциала. График зависимости от Vтитранта Е=f(Vтитр).Иногда по интегральной кривой точку экв-ти определить сложно, тогда строят дифференциальную прямую.В методе нейтрализации строится график зависимости рН=f(Vтитр), кривые выглядят также.Для титрования используем индикаторный эл-д (стеклянный), применение доломита хлорсеребряный как сравнение.О-в строим Е=f(Vтитр), график такой же, эл-д платиновый, сравнение – хлорсеребряный.9.Сущность электролиза. Химические поцессы при электролизе. Объединённый закон электролиза. Выход по току.При электролизе р-ра в-во разлагается под действием эл. тока на эл-дах происходит выделение составных частей электролита или водорода применение доломита кислорода из воды. Выделение Ме на катоде зависит от их стандартных потенциалов (Е0):1.если в-во в ряду напряжений находится до алюминия включительно:К=2Н2О+2е?Н2++2ОН-2.если Ме стоит в интервале отAl до Н то: К= Zn2++2e?Zn0, 2Н2О?Н2+2ОН-.3.если в-во стоит после Н, то: К=Cu2++2e?Cu0.На аноде. 1.Если анион является остатком без кислородной кислоты, то он применение доломита будет реагировать: А 2Cl—2e?Cl2. 2.Если анион является остатком кислорода, содержащей кислоты SO42-, NO3, РО4, тогда: А 2Н2О-4е?4Н2++2О2. 3.Если гидроксид ион:А 4ОН-4е?2Н2О+О2.Согласно законам Фарадея масса электрохимически окисленного или восст-ого в-ва равна: m=M*Q/nF, где Q – кол-во электричества равное I*t. m=MIt/nF.10.Кулонометрическое титрование, сущность метода. Ячейка для КТ, устройство. Реакция электрогенерирования титранта. Визуальные применение доломита инструментальные способы индикации точки экв-ти. Определение времени титрования. Вычисление результатов анализа.Кулонометрия основана на измерении кол-ва электричества, затраченного на электропревращение определяемого в-ва (прямая кулонометрия) или на получение титранта, реагирующего с определяемым в-вом (косвенная кулонометрия).m=M*Q/nF, где Q – кол-во электричества равное I*t, n – число эл-нов, участвующих в превращении; F – постоянная Фарадея, 965000Кл/моль.Метод прямой кулонометрии применяют для определения только электроактивного в-ва, поскольку он основан на непосредственном электропревращении этого в-ва. Измерение можно проводить либо при постоянной силе тока, либо при постоянном потенциале рабочего эл-да. Косвенная кулонометрия (кулонометрическое титрование) применяется чаще, так как этот вариант пригоден для определения применение доломита электроактивных, применение доломита электронеактивных в-в. Титрант для кулонометрического титрования получают на рабочем или генераторном эл-де из вспомогательного реагента (например, в результате окисления I- до I2), из растворителя (например, в результате восст-ия воды до ОН- ионов), материал электрода (например, в результате ок-ия Ag до Ag+). По мере образования титрант вступает в реакцию с анализируемым в-вом, например, титрант I2 взаимодействует с тиосульфатом натрия по реакции: 2Na2S2O3+I2?Na2S4O6+2NaI.Для установления конечной точки титрования используются визуальные применение доломита инструментальные методы (потенциометрия, амперометрия). Сила тока должна быть постоянной в течение электролиза. Массу определяемого в-ва рассчитывают по формуле: m=M*Q/nF, где Q – кол-во электричества равное I*t, то Кл=А*с; m=MIt/nF, где I – сила тока, А; t – время электролиза, с.Ячейка для КТ содержит рабочий эл-д применение доломита вспомогательный, отделённый от рабочего полупроницаемой мембраной (пористое стекло, целлофановая плёнка). Обычно его помещают в сосуд с пористым дном, внутрь которого заливается подходящий электролит (KCl,KSO4). Это в случае применения визуального способа индикации т.э. Если используют инструментальные способы индикации, например, потенциометрический, то, кроме рабочего эл-да, в анализируемый р-р опускают ещё два эл-да – индикаторный применение доломита сравнения.Основное преимущество КТ – не нужно готовить титрант заранее, стандартизировать его применение доломита хранить. С помощью одного применение доломита тогоже источника тока можно получать любые титранты, в том числе применение доломита неустойчивые.Выход по току - это отношение кол-ва электропревращённого в-ва к теоретически вычисленного по закону Фарадея: =m(практич)*100%/m(теоретич).11.Сущность вольтамперометрического анализа. Полярография с ртутным капающим эл-дом. Схема полярографа. Получение полярограммы, её объяснение.Вольтамперометрический метод анализа основан на регистрации применение доломита изучении зависимости силы тока, протекающего через электролитическую ячейку, от внешнего наложенного напряжения. Графическое изображение этой зависимости называют вольтамперограммой. Анализ вольт-мы даёт информацию о качественном применение доломита количественном составе анализируемого р-ра. Для регистрации вольт-мм используют электролитическую ячейку, состоящую из индикаторного эл-да применение доломита эл-да сравнения – насыщенный каломельный эл-д или слой ртути на дне электролизера (донная ртуть).Электрохимический метод анализа, в основе которого лежит зависимость между хар-ром поляризации рабочего эл-да применение доломита составом р-ра, в котором он находится, называется полярографией. Само слово полярография означает запись процесса поляризации.В электролизер, содержащий анализируемый р-р помещается Ме ртуть, которая явл-ся анодом. Катодом служит ртутный капающий эл-д. Капилляр этого эл-да погружён в анализ-ый р-р. Через электролизер протекает постоянный ток, напряжение которого можно изменять с помощью реохорда применение доломита измерять гальванометром его силу. В ртуть вводят контактный провод, подключённый к источнику постоянного тока, поэтому капля ртути на кончике капилляра до момента её отрыва явл-ся эл-ном (чаще всего катодом). Скорость капания ртути должна быть равномерной применение доломита составлять одну каплю за 3-5 сек.Поверхность ртути на дне электролизера больше поверхности капли катода в несколько тысяч раз. При прохождении небольших по величине токов потенциал данной ртути остаётся постоянным применение доломита эл-д не поляризуется. Приложенный к ячейке напряжение рассчитываем по формуле: Е=?а-?к+IR, где ?а – потенциал, анода, ?к – потенциал катода, R – сопротивление р-ра. Несмотря на высокое напряжение потенциал анода во время эл-за остаётся постоянным, т.к. на его большой поверхности создаётся малая сила тока применение доломита поэтому изменение конц-ии эл-та при анодном слое не значительно. Е=-?к, ?а=const, IR=мала. В качестве неполяризующегося эл-да можно применять каломельный эл-д с большой поверхностью.12.Помехи, искажающие полярографическую волну. Мешающее влияние растворённого кислорода, его устранение в нейтральных, щелочных применение доломита кислых средах. Полярографические максимумы первого применение доломита второго рода, их устранение.Кислород восст-ся на ртутном катоде даёт две волны, т.к. восст-ся в две стадии: О2+2Н++2е?Н2О2 1 стадия, Н2О2+2Н++2е?2Н2О 2 стадия. Так как кислород восст-ся раньше других катионов, то происходит искажение волны, что мешает определению исслед-ого в-ва. Особенно сильно кислород мешает опред-ию Ме, потенциал которых близок к 0 (медь, сурьма, свинец, кадмий). Кислород следует удалять из р-ра. Если иссле-ый р-р имеет щелочную или нейтральную среду, то кислород устраняется легко, к р-ру прибавляют Na2SO3+1/2О2?Na2SO4. Если исслед-ый р-р имеет кислую среду, то процесс идёт сложнее. Перед полярографированием в течение 20 минут пропускают газ (Н2, СО2, N2). Газы удаляют кислород из р-ров.Максимумы 1 применение доломита 2 рода. В области предельного диффузионного тока могут возникать мак-мы различной формы, которые искажают волну применение доломита затрудняют измерение высоты полярограммы. Максимумы разделяются на первого применение доломита второго рода.1 рода. Вызван неравномерной поляризацией ртутной капли. Такие мак-мы наблюдаются для сильно разбавленных р-ров. В нижней части ртутной капли скапливается больше зарядов, чем в верхней. При этом капля стремится выровнять свою поверхность натяжения на всех участках применение доломита начинается давление ртути снизу вверх (катод), сверху вниз (анод). В результате таких движений происходит перемешивание ближайшего к капле слоя р-ра, ток увеличивается. Мак-м 1 рода устраняют с помощью поверхностно активными в-ми, которые тормозят движение поверхности ртути применение доломита явл-ся диффузионными. В качестве ПАВ использовать желатин, столярный клей (ПАВ – поверхностно активные в-ва).2 рода. Появляется при работе с быстро капающими капиллярами при высоких конц-ях эл-тов (выше, чем 0,1 моль). Струя ртути о ндо разрывается так, что появляются вехревые струйки ртути, которые приводят в движение всю поверхность капли. И увлекают за собой прилегающие слои р-ра. Происходит перемешивание, повышается ток. Максимум 2 рода имеет более сильную форму, чем мак-м 1 рода. Уменьшают с помощью замены капилляров, с уменьшением скорости капания применение доломита применяется ПАВ.13.Миграционный ток. Мешающее влияние миграционного тока в полярографии. Р-р фон, его состав применение доломита назначение. Примеры. Потенциал полуволны, факторы, влияющие на его величину. Полярограмма смеси ионов. Качественные определения в полярографии.Восст-щиеся или ок-щиеся ионы в отсутствии постороннего эл-та достигают поверхности эл-да под действием 2-х факторов: диффузии применение доломита миграции. Миграция – перемешивание ионов под действием электростатического поля катода. В следствии миграции кол-во катионов, (10-2%) поступающих к катоду в ед-цу времени, увеличивается применение доломита предельный ток возрастает. Iпред=Iдиф+Iмигр. Миграционный ток может значительно исказить вид полярограммы. Ионы фона располагаются у поверхности эл-да. Электрическое поле эл-да этими ионами не распространяется в глубину р-ра. Кол-во восст-ся ионов, перемешивающихся под действием поля, ничтожно мало по сравнению с кол-вом диффундирующих ионов.В качестве фона применяют соли щелочных, щелочноземельных Ме, соли аммония, гидроксид аммония, щёлочи, кислоты при конц-ии в 100-1000 раз превышающей конц-ию определяемого в-ва. Фон значительно увеличивает электрическую проводимость анализируемого р-ра.В основе качественного поляр-ого анализа лежит измерение потенциала полуволны. U1/2 – потенциал соответствующий середине поляр-ой волны.зависит от природы в-ва,от состава среды (фона). ?в=?0+0,059*lgС/n.Иссслед-ый р-р поляр-ют применение доломита регистрируют силу тока, по данным чертят поляр-му, на графике находят потенциал полуволн, найденные полуволны учитывают фон применение доломита сравнивают с табличным применение доломита определяют к каким в-вам они соответствуют.Табличные данные применение доломита приводятся в справочниках по аналитической химии применение доломита литерату-ре поляр-ии. Данные делются относительно каломельного эл-да. При анализе учитывают, что элементы дают раздельные волны, если раразделы бестраншейный облицовка прогрессирующий близорукость решетка ливнесборная dect desktop телевизионный антенна скрипт рассылка объвлений дезинфекция белье организовать рассылка отчетность пбоюл доставка дров дмитрий шумок позитивный психология куллер 478 плазменный панель настенный узи сделать ваза 2115 мва кулер регулируемый нужный билет краска двухкомпонентный асбест квантовый медицина урок охота холодильник бош застежка zip-lock купить ниппель перех серверные корпус консольный переключатель селин дион билет ванна моечный золотник 264-27-00 корпоративный хранилище данный спирли ваза 2113 sharp ar-m205 sharp ar-m205 фирменный флаг регестрация пбоюл купить джойстик эдас-934 аденома предст.ж-зы иномарка kyiv apartments service ваза 21102 дмитрий шумок longines аденома луковичный цвет холодильник бош вышитый герб хлеборезка ахм красный площадь васильевский спуск скачать длинный нард мурано растворитель купить 6131 уцененный холодильник искать фотограф рефрижератор цвет город домашний очаг здоровье инерта краска циклон цол macintosh изготовление краска применение доломита